试卷相关题目
- 1下列叙述正确的是
A.某醋酸溶液的pH＝a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>b
B.0.2mol/L与0.1mol/L醋酸中c(H+)之比为2:1
C.
1.0×10－3mol/L盐酸的pH＝3.0, 1.0×10－8mol/L盐酸的pH＝8.0D.若1mLpH=1的盐酸与100mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7，则NaOH溶液的pH=11
开始考试点击查看答案 - 2下列各选项所述的两个量，前者一定大于后者的是
A.纯水在25℃和80℃时的pH
B.25℃时，等体积的pH都等于3的盐酸和AlCl
溶液中，已电离的水分子数C.25℃时，浓度均为0.1mol/L的FeCl3溶液和NH4Fe(SO4)2溶液中的c(Fe3+)
D.25℃时，中和体积与pH都相同的氢氧化钠溶液和氨水所消耗HCl的物质的量
开始考试点击查看答案 - 31909年丹麦科学家Sorensen用公式pH＝－lg c(H ＋)引入pH,1999年荷兰科学家HenK Van Lubeck提出酸度(AG)的概念，以更好地表示溶液的酸碱性。酸度(AG)的定义为
。 下列有关叙述中错误的是( )A.常温时，中性溶液的pH＝7，AG＝0
B.酸性溶液
的AG＞0，AG越大，溶液的pH越小C.碱性溶液的AG＞0，AG越大，溶液的pH越大
D.常温下，0.1 mol/LNaOH溶液，AG＝－12，pH＝13
开始考试点击查看答案 - 425℃时在五份蒸馏水中分别加入适量的下列物质，所得实验结果如下表所示：
加入物质后水的电离程度由大到小排列顺序正确的是A.α 3＞α 1＞α 5＞α 4＞α 2
B.α 4＞α 2＞α 5＞α 3＞α 1
C.α 2＞α 4＞α 5＞α 1＞α 3
D.α 1＞α 3＞α 5＞α 2＞α 4
开始考试点击查看答案 - 5“信息”、“材料”和“能源”被称为新科技革命的三大支柱。下列有关资讯错误的是
A.在即将到来的新能源时代，核能、太阳能、氢能将成为主要能源
B.目前中、美、日等国掌握的陶瓷发动机技术，大大提高了发动机的能量转化效率
C.2011年9月29日成功发射的“天宫一号”目标飞行器使用了大量的复合材料
D.合成高分子材料的广泛应用是有百利而无一害
开始考试点击查看答案 - 6pH=2的两种一元酸x和y，体积均为100mL，稀释过程中，pH与溶液体积的关系如右图所示。分别滴加NaOH溶液（c="0.1" mol·L -1）至pH=7。消耗NaOH溶液的体积为V x、V y，则（ ）
A.x为弱酸，Vx< Vy
B.x为强酸，Vx> Vy
C.y为弱酸，Vx< Vy
D.y为强酸，Vx> Vy
开始考试点击查看答案 - 7某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7，下表中判断合理的是
A.①③
B.②③
C.①④
D.②④
开始考试点击查看答案 - 8常温下，将pH=5的硫酸溶液稀释到原来的500倍，则稀释后溶液中SO 4 2-与H +的物质的量浓度之比约为
A.10∶1
B.1∶10
C.1∶2
D.1∶1
开始考试点击查看答案 - 925℃时，水的电离平衡：H 2O
H ++OH — △ H＞0，下列叙述正确的是（ ）A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH—)降低
B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H+)增大，Kw不变
C.向水中加入少量NaCl溶液，平衡不移动，c(H+)降低
D.将水加热，Kw增大，c(H+)不变, pH不变
开始考试点击查看答案 - 10下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是
A.氯气
B.二氧化碳
C.碘化钾
D.醋酸钠
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