试卷相关题目
- 1不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10 -14，K(35℃)=2.1×10 -14，则下列正确的是（ ）
A.c(H +)随温度的升高而降低
B.水的电离过程是吸热的
C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关
D.在35℃时，c(H +) > c(OH ─)
开始考试点击查看答案 - 2常温下，
纯水中所含氢离子的物质的量为A.
B.
C.
D.
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- 3下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)
B.NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)
C.硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)
D.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 4下列说法正确的是：
A.将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝
B.向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g
C.由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ
D.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性
开始考试点击查看答案 - 5常温下，0．05 mol／L的Ba(OH) 2溶液，pH为
A.13
B.12
C.1l
D.10
开始考试点击查看答案 - 6下列推断或表述正确的是
A.某醋酸溶液的
，将此溶液稀释1倍后，溶液的
，则
B.向2.0mL浓度均为0．1 mol·L-1的KCl、KI混合液中滴1～2滴0．01 mol·L-1AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色，说明AgCl的Ksp比AgI的Ksp小
C.0．2 mol/L的一元酸HX与0．1 mol/L的KOH溶液等体积混合所得溶液中，一定有：c（H+）+ c（K+）＝ c（OH－）+ c（X－）
D.室温下，0．2 mol?L－1盐酸与等体积0．05 mol?L－1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液pH为1
开始考试点击查看答案 - 7下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是
A.25℃时，0.1 mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)
B.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－) ＋c(HCO3－)
C.常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H+)
D.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH 3COO -)— c(CH 3COOH)= 2［c(H +) —2c(OH －)］
开始考试点击查看答案 - 8常温下，在一定体积pH=12的
溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 
溶液，当溶液中的 
恰好完全沉淀时，溶液 
。若反应后溶液的体积等于 
溶液与 
溶液的体积之和，则 
溶液与 
溶液的体积比是A.1：9
B.1：1
C.1：2
D.1：4
开始考试点击查看答案 - 9已知：在100℃时，纯水的c(H +)为1×10 —6，此时将pH＝12的NaOH溶液V 1 L与pH＝l的H 2SO 4溶液V 2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V 1∶V 2为（ ）
A.1∶9
B.10∶1
C.9∶1
D.1∶10
开始考试点击查看答案 - 10在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是
A.参加反应的酸和碱的物质的量相等
B.参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等
C.反应后混合液的pH＝7
D.不能用适当的酸碱指示剂来判断
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