下列推断或表述正确的是

试卷相关题目

• 1中和相同体积、相同pＨ的Ｂa（ＯＨ） ２、ＮaＯＨ、ＮＨ ３·Ｈ ２Ｏ三种溶液，所用相同浓度的盐酸的体积分别是Ｖ １、Ｖ ２、Ｖ ３，则三者的关系是：(    )

  A.Ｖ１＝Ｖ２＝Ｖ３

  B.Ｖ１＞Ｖ２＞Ｖ３

  C.Ｖ３＞Ｖ１＞Ｖ２　　　　

  D.Ｖ１＝Ｖ２＜Ｖ３

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• 2不同温度下水的电离平衡常数为K(25℃)=1.0×10 -14，K(35℃)=2.1×10 -14，则下列正确的是（  ）

  A.c(H +)随温度的升高而降低

  B.水的电离过程是吸热的

  C.水的电离平衡常数与浓度、温度有关

  D.在35℃时，c(H +) > c(OH ─)

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• 3常温下， 纯水中所含氢离子的物质的量为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 4下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是   

  A.Na2CO3溶液：c(Na＋)＝c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)

  B.NH4Cl溶液：c(NH4＋)＝c(Cl－)

  C.硝酸钠与稀盐酸的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO3－)

  D.等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)＞c(OH－)

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• 5下列说法正确的是：     

  A.将氯化铝和硫酸铝溶液蒸干灼烧后均得到氧化铝

  B.向足量饱和石灰水中加入0.56 g CaO，可得固体0.74 g

  C.由H+（aq）+OH-（aq）===H2O（l）;△H=-57．3kJ·mol-1可知，若将含1 mol CH3COOH的稀溶液与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57．3 kJ　

  D.向稀醋酸中加入醋酸钠固体，溶液pH升高的主要原因是醋酸钠水解呈碱性

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• 6下列有关溶液中粒子浓度的关系式中正确的是

  A.25℃时，0.1 mol·L－1pH=4.5的NaHC2O4溶液：c(HC2O4-)＞c(H2C2O4)＞c(C2O42－)

  B.向0.2 mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1NaOH溶液：c(H＋) ＋c(Na＋)＝c(OH－)＋2c(CO32－) ＋c(HCO3－)

  C.常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液[pH=7，c(Cl－)=0.1mol/L]中：c(Cl－) > c(NH4+) > c(OH－) = c(H+)

  D.浓度均为0.1mol·L－1的CH3COONa和CH3COOH混合溶液：c(CH 3COO -)— c(CH 3COOH)= 2［c(H +) —2c(OH －)］

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• 7常温下，在一定体积pH=12的 溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的 溶液，当溶液中的 恰好完全沉淀时，溶液 。若反应后溶液的体积等于 溶液与 溶液的体积之和，则 溶液与 溶液的体积比是

  A.1：9

  B.1：1

  C.1：2

  D.1：4

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• 8已知：在100℃时，纯水的c(H +)为1×10 —6，此时将pH＝12的NaOH溶液V 1 L与pH＝l的H 2SO 4溶液V 2 L混合，若所得混合溶液的pH＝10，则V 1∶V 2为（     ）

  A.1∶9

  B.10∶1

  C.9∶1

  D.1∶10

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• 9在室温下进行中和滴定，酸和碱恰好完全反应时，以下说法一定正确的是

  A.参加反应的酸和碱的物质的量相等

  B.参加反应的酸中的H＋总量和碱中的OH－总量相等

  C.反应后混合液的pH＝7

  D.不能用适当的酸碱指示剂来判断

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• 1025℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的 c(H ＋)浓度是 

  A.1×10－7mol·L－1

  B.1×10－12mol·L－1

  C.1×10－2mol·L－1

  D.1×10－14mol·L－1.

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