25℃时，在25mL 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA酸溶液，溶液pH变化曲线如下图所示，仔细观察下图，判断有关说法中不正确的是(   )

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是  （    ）

  A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

  B.pH=3的醋酸溶液，稀释10倍后pH=4

  C.0.2mol/L的盐酸与等体积水混合后pH=1

  D.常温下，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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• 2将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g)=CO 2(g)+3H 2(g)； △H=" +" 49．0 kJ·mol － 1 ②CH 3OH(g)+1/2O 2(g)=CO 2(g)+2H 2(g)；△H= -192．9 kJ·mol － 1 下列说法正确的是  

  A.CH3OH的燃烧热为192．9 kJ·mol－1

  B.反应①中的能量变化如上图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应：CH3OH(l)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H>－192．9 kJ/mol

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• 30.01mol·LH 2SO 4滴定0.01mol·L -1NaOH溶液，中和后加水至100ml.若滴定时终点判断有误差： ①多加了1滴H 2SO 4；②少加了1滴H 2SO 4(设1滴为0.05ml)，则①和②［H +］之比是(    ) 

  A.10

  B.50

  C.5×103

  D.104

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• 4常温下用pH为3的某酸溶液分别与pH都为11的氨水、氢氧化钠溶液等体积混合得到a、b两种溶液，关于这两种溶液酸碱性的描述正确的是（   ）

  A.a不可能显酸性

  B.b不可能显中性

  C.a可能显酸性或碱性

  D.b可能显碱性或者酸性

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• 5室温下，下列变化后的溶液pH小于8的是 （    ）                            

  A.pH=10的氨水稀释100倍

  B.pH=4的醋酸和pH=10的NaOH等体积混合

  C.pH=8的NaOH溶液与pH=8的Ba(OH)2等体积混合

  D.pH=11的NaOH溶液与pH=5的盐酸等体积混合

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• 6下列叙述中正确的是

  A.在稀溶液中1mol酸和1mol碱完全反应所放出的热量,叫做中和热

  B.在101kPa时1mol物质燃烧时的反应热叫做该物质的标准燃烧热

  C.热化学方程式中,各物质前的化学计量数不表示分子个数

  D.如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,则发生的反应是放热反应

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• 7当前世界范围内都在积极发展新能源和可再生能源，走可持续发展之路。下列有关做法跟此无关的是（ ）

  A.将氢气、酒精设计成燃料电池，是因为燃料电池具有较高的能量利用率，同时氢气、酒精等燃料可再生

  B.大力开发丰富的煤炭资源，并将煤进行气化处理，提高煤的综合利用率，可减少对石油的依赖

  C.开发和利用太阳能、生物质能、风能等，如在我国西部和沿海地区兴建太阳能、风力发电站等

  D.合理开发利用海底可燃冰有助于缓解化石能源紧缺

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• 8常温时，纯水中由水电离的c(OH -)= a，pH=1的盐酸中由水电离的c(OH -)= b，0.2 mol·L -1的醋酸与0.2 mol·L -1的氢氧化钠溶液等体积混合后的溶液中，由水电离的c(OH -)= c，则 a、 b、 c的关系正确的是  （   ）                                                  

  A.a>b=c

  B.c > a >b

  C.c>b>a

  D.b>c>a

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• 9下列说法正确的是（   ）

  A.相同温度下，1 mol·L-1醋酸溶液与0.5 mol·L-1醋酸溶液中，c（H+）之比是2∶1

  B.向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使混合液的pH=7，此时混合液中c（Na+）=c（CH3COO-）

  C.pH=3的盐酸和醋酸加水使溶液体积分别扩大100倍，pH仍相同

  D.0.1 mol·L-1NH4Cl溶液中c(NH4+)+c（H+）=c（Cl-）

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• 10随着工业的发展，大气中CO 2的浓度不断增加，如何减少CO 2排放已成为全世界关注的热点，低碳经济和低碳生活成为热门话题，以下做法与低碳要求相违背的是 (      )

  A.控制高能耗企业上马

  B.尽量不使用一次性筷子

  C.提倡骑自行车、乘共交车出行

  D.多挖煤，多发电，加快经济发展

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