水的电离方程为H 2O H ++OH —，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10 -14， K（35℃）=2.1×10 -14，则下列叙述正确的是：

试卷相关题目

• 1常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H +和OH —离子物质的量浓度的关系为：  =10 -12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是(     )

  A.C（B +）＞C（A -）＞C（OH -）＞C（H +）

  B.C（A -）＞C（B +）＞C（H +）＞C（OH -）

  C.C（B +）=C（A -） + C(HA)

  D.C（B +）+ C（H +）=C（A -）+ C（OH -）

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• 2某温度下的溶液中c(H ＋)＝10 xmol/L，c(OH －)＝10 ymol/L。x与y的关系图所示，下列说法正确的是

  A.该温度高于25℃

  B.图中a点溶液呈碱性

  C.该温度下，0.01 mol·L－1的HCl溶液的pH=2

  D.该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH=12

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• 30.1mol·L －1盐酸滴定0.1mol·L －1NaOH溶液，如达到滴定终点时不慎多加了1滴盐酸（1滴溶液体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是(　 　)

  A.4　　　

  B.7.2

  C.10　　　

  D.11.3

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• 4在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定小于7的是

  A.pH＝3的硝酸跟pH＝11的氢氧化钾溶液

  B.pH＝3的盐酸跟pH＝11的氨水

  C.0.1mol/LCH3COOH与0.1mol/LNaOH溶液

  D.pH＝3的醋酸跟pH＝11的氢氧化钡溶液

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• 5中和滴定开始后应注视：①滴定管内液面的变化 ②锥形瓶中溶液颜色的变化 ③滴定管溶液流出的速率

  A.①和②

  B.②和③

  C.①和③

  D.只有②

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• 6弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的pH范围是

  A.3.0～3.3

  B.3.3～3.5

  C.3.5～4.0

  D.3.7～4.3

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• 7下列说法正确的是(　　)

  A.若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB

  B.相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大

  C.pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是 c(Na ＋)＞ c(CH 3COO －)＞ c(OH －)＞ c(H ＋)

  D.0.1 mol·L －1的某二元弱酸盐Na 2A溶液中， c(Na ＋)＝2[ c(HA －)＋ c(A 2－)＋ c(H 2A)]

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• 8室温时，某强酸溶液pH= a，强碱溶液pH= b，已知 a＋ b＝12，酸碱溶液混合pH=7，则酸溶液体积 V(酸)和碱溶液体积 V(碱)的正确关系为

  A.V(酸)＝102V(碱)

  B.V(碱)＝102V(酸)

  C.V(酸)＝2V(碱)

  D.V(碱)＝2V(酸)

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• 9常温下，对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液，下列说法中正确的是

  A.两溶液的导电能力相同

  B.分别稀释100倍后，溶液pH相同

  C.盐酸中水的电离程度比醋酸中的小

  D.分别与足量Zn反应时，醋酸中生成的n（H2）较多

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• 10下列热化学方程式书写正确的是（ 的绝对值均正确）（   ）

  A.C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋3H2O(g)kJ/mol（燃烧热）

  B.NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H2O(l)kJ/mol（中和热）

  C.S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)kJ/mol（反应热）

  D.Fe＋S ＝ FeSkJ/mol（反应热）

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