试卷相关题目
- 1下列说法正确的是( )
A.若酸性HA＞HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA＞NaB
B.相同条件下，将pH＝11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH＝9的溶液，所加水的体积前者大
C.pH＝3的醋酸与pH＝11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是 c(Na ＋)＞ c(CH 3COO －)＞ c(OH －)＞ c(H ＋)
D.0.1 mol·L －1的某二元弱酸盐Na 2A溶液中， c(Na ＋)＝2[ c(HA －)＋ c(A 2－)＋ c(H 2A)]
开始考试点击查看答案 - 2弱酸HY溶液的pH＝3，弱酸HZ溶液的pH＝4，两者浓度相近，将两溶液等体积混合后的pH范围是
A.3.0～3.3
B.3.3～3.5
C.3.5～4.0
D.3.7～4.3
开始考试点击查看答案 - 3水的电离方程为H 2O
H ++OH —，在不同的温度下，其平衡常数K（25℃）=1×10 -14， K（35℃）=2.1×10 -14，则下列叙述正确的是：A.c（H+）随着温度的升高而降低
B.在35℃时，C（H+）> C（OH—）
C.在25℃时，水的电离常数为1.8×10-16
D.水的电离是放热的
开始考试点击查看答案 - 4常温下，0.1mol/L某一元酸（HA）的pH＞1，在0.1mol/L某一元碱（BOH）中H +和OH —离子物质的量浓度的关系为：
=10 -12，将这两种溶液等体积混合，所得溶液各离子物质的量浓度关系不正确的是( )A.C（B +）＞C（A -）＞C（OH -）＞C（H +）
B.C（A -）＞C（B +）＞C（H +）＞C（OH -）
C.C（B +）=C（A -） + C(HA)
D.C（B +）+ C（H +）=C（A -）+ C（OH -）
开始考试点击查看答案 - 5某温度下的溶液中c(H ＋)＝10 xmol/L，c(OH －)＝10 ymol/L。x与y的关系图所示，下列说法正确的是
A.该温度高于25℃
B.图中a点溶液呈碱性
C.该温度下，0.01 mol·L－1的HCl溶液的pH=2
D.该温度下，0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH=12
开始考试点击查看答案 - 6常温下，对于pH相同的盐酸和醋酸两溶液，下列说法中正确的是
A.两溶液的导电能力相同
B.分别稀释100倍后，溶液pH相同
C.盐酸中水的电离程度比醋酸中的小
D.分别与足量Zn反应时，醋酸中生成的n（H2）较多
开始考试点击查看答案 - 7下列热化学方程式书写正确的是（
的绝对值均正确）（ ）A.C2H5OH(l)＋3O2(g) ＝ 2CO2(g)＋3H2O(g)
kJ/mol（燃烧热）B.NaOH(aq)＋HCl (aq) ＝ NaCl (aq) ＋H2O(l)
kJ/mol（中和热）C.S(s)＋O2(g) ＝ SO2(g)
kJ/mol（反应热）D.Fe＋S ＝ FeS
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kJ/mol（反应热） - 8将0.1mol L -1的下列物质的水溶液，从常温加热到90℃，溶液的pH不变的是
A.氯化钠
B.硫酸
C.氢氧化钠
D.葡萄糖
开始考试点击查看答案 - 9下列说法正确的是（ ）
A.强电解质都是离子化合物，而弱电解质都是共价化合物
B.中和PH值相等、体积相等的盐酸和醋酸，盐酸所消耗的氢氧化钠少
C.将氢氧化钠和氨水溶液各稀释一倍，两者的OH-浓度均减小到原来的1／2
D.常温下，PH为12的溶液一定是碱溶液
开始考试点击查看答案 - 10下列几种微粒中能影响水的电离平衡，且能使水的电离平衡向右移动的是
A.HSO4-
B.Cl-
C.X+
D.bX2-
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