试卷相关题目
- 1已知：H +(aq)+OH - (aq)＝H 2O(l) △H="-57.3" kJ·mol —1，分别向1L0.5moL .L -1的KOH溶液中加入①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H 1、△H 2、△H 3，他们的关系正确的是（ ）
A.△H1 >△H3 ="-57.3" kJ·mol—1>△H2
B.△H2 <△H1 ="-57.3" kJ·mol—1<△H3
C.△H1 >△H3 >△H2="-57.3" kJ·mol—1
D.△H2 <△H3 ="-57.3" kJ·mol—1<△H2
开始考试点击查看答案 - 2已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10 -10 mol/L、K a(HF)＝6.8×10 -4 mol/L、K a(CH 3COOH)＝1.8×10 -5 mol/L、K a(HNO 2)＝6.4×10 -6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（ ）
A.HCN
B.CH3COOH
C.HF
D.HNO2
开始考试点击查看答案 - 3未来氢气将作为新能源的优点的是（ ） ①燃烧时发生氧化反应 ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源 ④燃烧时放出大量热量
A.①②③
B.①②④
C.①③④
D.②③④
开始考试点击查看答案 - 4下列操作中，能使电离平衡H 2O
H ＋＋OH －，向右移动且溶液呈碱性的是（ ）A.向水中加入NaHSO4溶液
B.向水中加入少量金属钠
C.向水中加入NaOH溶液
D.将水加热到100℃，使pH＝6
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述正确的是
A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性
B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4
C.0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1
D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
开始考试点击查看答案 - 6用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（ ）
A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次
B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度
D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
开始考试点击查看答案 - 7已知1 mol NaOH与HCl完全反应放出57.4 kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是( )
A.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋28.7 kJ/mol
B.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－28.7 kJ/mol
C.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.4 kJ/mol
D.NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8下列溶液一定是碱性的是（ ）
A.pH＝8的某电解质的溶液
B.c(OH-)＞1×10-7mol/L
C.溶液中含有OH-
D.溶液中c(OH-)＞c(H+)
开始考试点击查看答案 - 9未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或很少污染，且有些可以再生。下列属最有希望的新能源的是（ ） ①天然气 ②煤 ③核能 ④水电 ⑤太阳能 ⑥燃料电池 ⑦风能 ⑧氢能
A.①②③④
B.⑤⑥⑦⑧
C.③④⑤⑥
D.除①②外
开始考试点击查看答案 - 1025℃时，amol.L -1一元酸HA与bmol.L -1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是
A.a =b
B.a>b
C.c(A－) = c(Na＋)