下列操作中，能使电离平衡H 2O H ＋＋OH －，向右移动且溶液呈碱性的是（    ）

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是

  A.95℃纯水的pH<7，说明加热可导致水呈酸性

  B.pH=3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH=4

  C.0.2 mol?L-1的盐酸，与等体积水混合后pH=1

  D.pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7

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• 2T℃时，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，下列叙述不正确的是   

  A.此时水的离子积Kw=1×10－12

  B.水电离出的c(H＋)=1×10－10 mol/L

  C.水的电离度随温度升高而增大

  D.若加入等体积pH=12的NaOH溶液，溶液呈中性

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• 3下列叙述正确的是(    )

  A.95 ℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性

  B.pH = 3的醋酸溶液，稀释至10倍后pH＜4

  C.0．2 mol·L－1的盐酸，与等体积水混合后pH = 2

  D.pH = 3的醋酸溶液，与pH = 11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH = 7

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• 4对于常温下pH=1的硝酸溶液，有关叙述： ①该溶液1 mL稀释至100 mL后,  pH="3" ②向该溶液中加入等体积、pH=13的氢氧化钡溶液恰好完全中和 ③该溶液中硝酸电离出的c(H +)与水电离出的c(H +)之比值为 ④向该溶液中加入等体积、等浓度的氨水，所得溶液pH=7 其中正确的是

  A.①②

  B.①③

  C.②④

  D.③④

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• 5常温下，用0.1000 mol·L － 1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L － 1 CH 3COOH溶液所得滴定曲线如下图。下列说法正确的是

  A.点①所示溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)

  B.点②所示溶液中：c(Na＋)＝c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)

  C.滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(Na＋)>c(OH－)

  D.点③所示溶液中：c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)

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• 6未来氢气将作为新能源的优点的是（    ） ①燃烧时发生氧化反应         ②充分燃烧的产物不污染环境 ③氢气是一种再生能源         ④燃烧时放出大量热量

  A.①②③

  B.①②④

  C.①③④

  D.②③④

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• 7已知某温度下，四种一元弱酸的电离平衡常数为：K a(HCN)＝6.2×10 -10 mol/L、K a(HF)＝6.8×10 -4 mol/L、K a(CH 3COOH)＝1.8×10 -5 mol/L、K a(HNO 2)＝6.4×10 -6 mol/L。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，pH最小的是（   ）

  A.HCN

  B.CH3COOH

  C.HF

  D.HNO2

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• 8已知：H +(aq)+OH - (aq)＝H 2O(l) △H="-57.3" kJ·mol —1，分别向1L0.5moL .L -1的KOH溶液中加入①稀醋酸　②浓硫酸　③稀硝酸，恰好完全反应的中和热分别为△H 1、△H 2、△H 3，他们的关系正确的是（　　　）

  A.△H1　>△H3　="-57.3" kJ·mol—1>△H2　

  B.△H2　<△H1　="-57.3" kJ·mol—1<△H3

  C.△H1　>△H3　>△H2="-57.3" kJ·mol—1　

  D.△H2　<△H3　="-57.3" kJ·mol—1<△H2

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• 9下列说法中，能说明乙醇（酒精）作为燃料的优点是  ①燃烧时发生氧化反应 ②乙醇是一种可再生能源 ③燃烧时放出大量热能 ④充分燃烧的产物不污染环境

  A.①②③

  B.①②④

  C.①③④

  D.②③④

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• 10用标准盐酸测定NaOH溶液的浓度，甲基橙作指示剂，下列操作可能使测定结果偏低的是（  ）

  A.酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸溶液润洗2～3次

  B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

  C.锥形瓶内溶液颜色由黄色变橙色，立即记下滴定管内液面所在刻度

  D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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