近年来，全球气候变暖给人类的生存和发展带来了严峻的挑战，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“节能减排”、“吃干榨尽”等概念愈来愈受到人们的重视。下列有关说法不正确的是（ ）

试卷相关题目

• 1T℃时，某NaOH溶液中c(H ＋)＝10 －a mol·L －1，c(OH －)＝10 －bmol·L －1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T ℃)，测得混合溶液的部分pH如表中所示：  假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为    (　　)

  A.3

  B.4

  C.5

  D.6

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• 2在T℃时，某NaOH稀溶液中c(H ＋)＝10 －a mol·L －1，c(OH －)＝10 －b mol·L －1，已知a＋b＝12。向该溶液中逐滴加入pH＝c的盐酸(T℃)，测得混合溶液的部分pH如下表所示：  假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则c为（  ）

  A.1

  B.4

  C.5

  D.6

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• 325 ℃时,某溶液中由水电离出的H +的浓度为1×10 -a mol/L,以下说法正确的是(　 　)

  A.a＞7时,水的电离一定受到促进

  B.a＜7时,水的电离一定受到抑制

  C.a＞7时,溶液的pH为a或14-a

  D.a＜7时,溶液的pH一定为a

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• 4有关水的电离平衡的说法正确的是(　　)

  A.水的离子积通常用KW来表示，随温度变化而变化，只适用于纯水，在稀盐酸中数值会变大

  B.在纯水中加入硫酸会抑制水的电离，加醋酸会促进水的电离

  C.盐溶于水对水的电离平衡均没有影响

  D.在纯水中加入氢氧化铁固体对水的电离平衡会有微弱的影响

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• 5常温下的两种溶液：①pH=9的NaOH溶液，②pH=9的CH 3COONa溶液。对这两种溶液的判断，正确的是

  A.两溶液中水的电离程度相同

  B.c(Na+)：①＞②

  C.两溶液分别用水稀释10倍后，pH①=pH②＜9

  D.将①和②等体积混合后的溶液：c(Na+)=c(CH3COO-)+c(OH-)－c(H+)

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• 6已知水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是

  A.水的离子积常数关系为：K W（B）>K W（A）>K W（C）>K W（D）

  B.向水中加入醋酸钠固体，可从C点到D点

  C.B点对应的温度下，pH=4的硫酸与pH=10的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液的pH=7

  D.升高温度可实现由C点到D点

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• 7室温下，用0.100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 0.100 mol/L的盐酸和醋酸，滴定曲线如下图所示。下列说法正确的是（  ）

  A.Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

  B.V(NaOH)＝10.00 mL 时，＞1

  C.pH＝7时，两种酸所用NaOH溶液的体积相等

  D.V(NaOH)＝20 .00 mL 时，c(Cl－)＜c(CH3COO－)

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• 8常温下，用0.100 0 mol·L －1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0  mol·L －1 HCl溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是  （　　）。

  A.若将盐酸换成同浓度的醋酸溶液，则滴定到pH＝7时，a＞20.00

  B.该滴定也可以用甲基橙作指示剂

  C.若用酚酞作指示剂，当滴定到溶液由无色变为红色且半分钟内不褪色时停止滴定

  D.滴定过程中，可能存在：c（Cl－）＞c（H＋）＞c（Na＋）＞c（OH－）

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• 9常温下，将a mol/L的MOH(可溶性弱碱)与b mol/L盐酸等体积混合，已知相同条件下MOH的电离程度大于M ＋的水解程度，则下列有关推论不正确的是(　　)

  A.若混合后溶液pH＝7，则c(M＋)＝c(Cl－)

  B.若b＝2a，则c(Cl－)>c(M＋)>c(H＋)>c(OH－)

  C.若a＝2b，则c(M＋)>c(Cl－)>c(OH－)>c(H＋)

  D.若混合后溶液满足c(H＋)＝c(OH－)＋c(MOH)，则可推出a＝b

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• 10下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是(　　)

  A.0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(Na＋)＝c(HCO3—)＋c(H2CO3)＋2c(CO32—)

  B.常温下，pH＝4的醋酸与pH＝10的NaOH溶液等体积混合后pH<7

  C.将0.2 mol·L－1NaA溶液和0.1 mol·L－1盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(A－)＋c(Cl－)

  D.pH＝12的Ba(OH)2溶液和pH＝12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H＋)相等

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