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- 1常温下pH最小的是下列各项中的( )
A.pH＝0的溶液
B.0.04 mol·L－1H2SO4
C.0.5 mol·L－1HCl
D.0.05 mol·L－1CH3COOH
开始考试练习点击查看答案 - 2对水的电离平衡不产生影响的粒子是( )
A.HCl
B.26M3＋
C.
D.CH3COO－
开始考试练习点击查看答案 - 3下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是( )
A.pH＝7的溶液是中性
B.中性溶液中一定：c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1
C.c(H＋)＝c(OH－)的溶液呈中性
D.在100°C时，纯水的pH＜7，因此显酸性
开始考试练习点击查看答案 - 4酸碱恰好完全中和时( )
A.酸与碱的物质的量一定相等
B.溶液呈现中性
C.酸与碱的物质的量浓度相等
D.酸所能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等
开始考试练习点击查看答案 - 5充分燃烧一定量的丁烷气体放出的热量为Q。完全吸收它生成的CO 2气体生成正盐，需5 mol·L －1的NaOH溶液100 mL，则丁烷的燃烧热为( )
A.16Q
B.8Q
C.4Q
D.2Q
开始考试练习点击查看答案 - 6下列四种溶液中，水的电离程度最大的是( )
A.pH＝5的NH4Cl溶液
B.pH＝5的NaHSO4溶液
C.pH＝8的CH3COONa溶液
D.pH＝8的NaOH溶液
开始考试练习点击查看答案 - 7常温下，0.1mol·L －1某一元酸(HA)溶液中c(OH －)/c(H ＋)＝1×10 －8，下列叙述正确的是( )
A.该溶液中由水电离出的c(H ＋)＝1×10 －3mol·L －1
B.pH＝3的HA与pH＝11的NaOH溶液等体积混合后：c(Na ＋)>c(A －)>c(OH －)>c(H ＋)
C.物质的量浓度均为0.1 mol·L －1的HA和NaA溶液等体积混合后，若溶液呈酸性，则c(A －)>c(HA)>c(Na ＋)>c(H ＋)>c(OH －)
D.0.1 mol·L －1HA溶液与0.05 mol·L －1NaOH溶液等体积混合后所得溶液中2c(H ＋)＋c(HA)＝c(A －)＋2c(OH －)
开始考试练习点击查看答案 - 8氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是( )
A.2H2＋O2=2H2OΔH＝－142.9 kJ·mol－1
B.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1
C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
D.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1
开始考试练习点击查看答案 - 9室温时，将浓度和体积分别为c 1、V 1的NaOH溶液和c 2、V 2的 CH 3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（ ）
A.若pH＞7，则一定是c1V1＝c2V2
B.在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C.当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2＞c1
D.若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
开始考试练习点击查看答案 - 10已知25 ℃时K W=10 -14,如果100 ℃时K W=5.5×10 -13,这说明( )
A.100 ℃时水的电离程度较小
B.前者c(H+)较后者大
C.水的电离过程是一个吸热过程
D.100 ℃时0.1 mol·L-1DCl的重水溶液中水的电离程度一定是室温时电离程度的10倍
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