25℃时，某溶液中只含有Na ＋、H ＋、OH －、A －四种离子。下列说法正确的是 （ ）

试卷相关题目

• 1室温下,某溶液中水电离出的H +和OH -的物质的量浓度乘积为1×10 -26,该溶液中一定不能大量存在的是(　　)

  A.Cl-

  B.HCO3—

  C.Na+

  D.NO3—

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• 2能促进水的电离，并使溶液中c(H ＋)>c(OH －)的操作是 (　　) ①将水加热煮沸　②向水中投入一小块金属钠　③向水中通CO 2　④向水中加入NH 4Cl固体　⑤向水中加入NaHCO 3固体　⑥向水中加入NaHSO 4固体

  A.①②⑤

  B.①④

  C.③④⑥

  D.④

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• 3常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1 mol·L －1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是(　　)

  A.图中曲线①表示NaOH溶液滴定盐酸时的pH变化

  B.酸溶液的体积均为10 mL

  C.a点：c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)

  D.a点：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)

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• 4关于室温下下列溶液的说法不正确的是

  A.水的电离程度：①=②=③=④

  B.分别加水稀释10倍，溶液的pH：①>②>③>④

  C.①、③两溶液等体积混合：

  D.溶液②与溶液③混合，若，则混合溶液pH=4(忽略溶液体积变化)

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• 5某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO 4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是(　　)

  A.该温度高于25°C

  B.由水电离出来的H＋的浓度是1.0×10－10mol/L

  C.加入NaHSO4晶体抑制了水的电离

  D.该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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• 6下列关于热化学反应的描述中正确的是(  )

  A.HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57．3 kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57．3) kJ/mol

  B.碳与二氧化碳的反应既是吸热反应，又是化合反应

  C.热化学方程式中化学计量数可表示分子个数

  D.1 mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

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• 7常温时，下列三种溶液： ①0.001 mol·L －1氨水与0.001 mol·L －1 HCl溶液等体积混合液 ②pH＝3的HCl与pH＝11的NaOH溶液等体积混合液 ③pH＝11的氨水与pH＝3的HCl溶液等体积混合液。 其pH大小关系正确的是（  ）

  A.①＝②＝③

  B.①＞②＝③

  C.①＜②＝③

  D.①＜②＜③

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• 8实验室用标准盐酸溶液测定某NaOH溶液的浓度，用甲基橙作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏高的是(  )

  A.酸式滴定管在装酸液前用标准盐酸溶液润洗2～3次

  B.开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失

  C.锥形瓶内溶液颜色变化由黄色变橙色，立即记下滴定管液面所在刻度

  D.盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次

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• 9下列水溶液一定呈中性的是(  )

  A.c(NH4+)＝c(Cl－)的NH4Cl溶液

  B.c(H＋)＝1.0×10－7mol·L－1的溶液

  C.pH＝7的溶液

  D.室温下将pH＝3的酸与pH＝11的碱等体积混合后的溶液

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• 1025 ℃时,在20 mL 0.1 mol·L -1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L -1醋酸溶液,曲线如图所示,有关粒子浓度关系的比较中,不正确的是(　　)

  A.在A点:c(Na+)>c(OH-)>c(CH3COO-)>c(H+)

  B.在B点:c(OH-)=c(H+),c(Na+)=c(CH3COO-)

  C.在C点:c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

  D.在C点:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=2c(Na+)

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