试卷相关题目
- 1已知温度 T时水的离子积常数为 K W，该温度下，将浓度为 a mol·L -1的一元酸HA与 b mol·L -1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
D.混合溶液中，c(H+)=
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- 2t℃时，水的离子积为K w，该温度下将 a mol·L －1一元酸HA与 b mol·L －1一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（ ）
A.混合液的pH＝7
B.混合液中c(B+)＝c(A－)
C.a＝b
D.加入甲基橙显橙色
开始考试点击查看答案 - 3常温下，等物质的量浓度、等体积的盐酸分别用pH＝9和pH＝10的氨水完全中和时，消耗氨水的体积分别为V 1和V 2，则V 1、V 2的关系中正确的是
A.V1＝10V2
B.V1＞10V2
C.V1＜10V2
D.V2＞10V1
开始考试点击查看答案 - 4常温下，将0.1 mol·L -1盐酸溶液与0.06 mol·L -1氢氧化钡溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于( )
A.1.7
B.2.0
C.12.0
D.12.4
开始考试点击查看答案 - 5下列关系正确的是
A.常温下，pH=3强酸HA溶液与pH=11NaOH溶液混合，c(Na+)= c(A－)＞c(H+)= c(OH－)
B.c(NH4+)相等的①(NH4)2SO4溶液②NH4HSO4溶液③NH4Cl溶液，pH大小关系是③＞①＞②
C.标况下，2.24L H2S通入3mol/L100mL NaOH溶液，c(Na+) =2c(H2S)+ 2c(HS－)+2c(S2－)
D.0.1mol/L盐酸溶液与0.05mol/LNaAlO2溶液等体积混合，c(Cl－)＞c(Na+)＞c(Al3+)＞c(H+)＞c(OH－)
开始考试点击查看答案 - 6常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H +)可能是
A.1×10—6 mol/L
B.1×10—7mol/L
C.1×10—8mol/L
D.1×10—9mol/L
开始考试点击查看答案 - 7把物质的量浓度均为0.1mol·L －1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是
A.若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)
B.若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)
C.若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)
D.若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 8常温下，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是
A.pH ="12" 的Ba(OH)2
B.pH =12的氨水
C.0.01mol/L NaOH
D.0.05mol/L BaCl2
开始考试点击查看答案 - 925℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是
A.OH－物质的量不变
B.稀释后溶液pH＝11
C.c(H＋)和c(OH－)的乘积变小
D.c(OH－)/c(NH3·H2O)的值变大
开始考试点击查看答案 - 10Na 2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：
A.[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]
B.[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]
C.[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]
D.[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]
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