试卷相关题目
- 1把物质的量浓度均为0.1mol·L －1的HA和BOH溶液等体积混合，下列说法错误的是
A.若HA为弱酸，BOH为弱碱，则有C(H＋)+C(B＋)===C(OH－)+ C(A－)
B.若HA为强酸，BOH为弱碱，则有C(A－)＞C(B＋) ＞C(H＋) ＞C(OH－)
C.若HA为弱酸，BOH为强碱，则有C(B＋) ＞C(A－) ＞C(OH－) ＞C(H＋)
D.若HA为强酸，BOH为强碱，则有C(H＋)= C(A－)= C(B＋)= C(OH－)=0.1mol·L－1
开始考试点击查看答案 - 2常温下，某溶液的pH=5，则由水电离出的c(H +)可能是
A.1×10—6 mol/L
B.1×10—7mol/L
C.1×10—8mol/L
D.1×10—9mol/L
开始考试点击查看答案 - 3若室温时，将pH=a的氨水与pH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则该氨水的电离度为( )
A.10a+b-12%
B.10a+b-14%
C.1012-a-b%
D.1014-a-b%
开始考试点击查看答案 - 4已知温度 T时水的离子积常数为 K W，该温度下，将浓度为 a mol·L -1的一元酸HA与 b mol·L -1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（ ）
A.a=b
B.混合溶液的PH=7
C.混合溶液中，c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
D.混合溶液中，c(H+)=
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- 5t℃时，水的离子积为K w，该温度下将 a mol·L －1一元酸HA与 b mol·L －1一元碱BOH等体积混合，混合液一定呈中性的是（ ）
A.混合液的pH＝7
B.混合液中c(B+)＝c(A－)
C.a＝b
D.加入甲基橙显橙色
开始考试点击查看答案 - 625℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是
A.OH－物质的量不变
B.稀释后溶液pH＝11
C.c(H＋)和c(OH－)的乘积变小
D.c(OH－)/c(NH3·H2O)的值变大
开始考试点击查看答案 - 7Na 2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：
A.[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]
B.[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]
C.[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]
D.[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]
开始考试点击查看答案 - 8用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是（ ） ①用水洗净滴定管 ②将滴定管进行检漏 ③用待装液润洗后滴定管后装液 ④调整起始读数并记录 ⑤向锥形瓶中加入指示剂 ⑥用标准液进行滴定 ⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液 ⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次
A.①②③④⑤⑥⑦⑧
B.①②③④⑦⑤⑥⑧
C.②①③④⑦⑤⑥⑧
D.②①③④⑤⑥⑦⑧
开始考试点击查看答案 - 9向27.2g Cu和Cu 2O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO 3) 2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀?下列有关说法错误的是
A.混合物中Cu的物质的量为0.2 mol
B.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
C.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
D.Cu?Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
开始考试点击查看答案 - 10用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是
A.滴定达终点时，俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗
D.滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出
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