试卷相关题目
- 1用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是
A.滴定达终点时，俯视读数
B.碱液移入锥形瓶后，加入10mL蒸馏水
C.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，未用标准液润洗
D.滴定振荡锥形瓶过程中，有少量溶液溅出
开始考试点击查看答案 - 2向27.2g Cu和Cu 2O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO 3) 2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀?下列有关说法错误的是
A.混合物中Cu的物质的量为0.2 mol
B.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L
C.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
D.Cu?Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
开始考试点击查看答案 - 3用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是（ ） ①用水洗净滴定管 ②将滴定管进行检漏 ③用待装液润洗后滴定管后装液 ④调整起始读数并记录 ⑤向锥形瓶中加入指示剂 ⑥用标准液进行滴定 ⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液 ⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次
A.①②③④⑤⑥⑦⑧
B.①②③④⑦⑤⑥⑧
C.②①③④⑦⑤⑥⑧
D.②①③④⑤⑥⑦⑧
开始考试点击查看答案 - 4Na 2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：
A.[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]
B.[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]
C.[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]
D.[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]
开始考试点击查看答案 - 525℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是
A.OH－物质的量不变
B.稀释后溶液pH＝11
C.c(H＋)和c(OH－)的乘积变小
D.c(OH－)/c(NH3·H2O)的值变大
开始考试点击查看答案 - 6常温下，纯水中存在电离平衡H 2O
H ++ OH －，若要使水的电离程度增大，并使c(H +)增大，应加入的物质为A.NaHSO4
B.KAl(SO4)2
C.NaHCO3
D.CH3COONa
开始考试点击查看答案 - 7下列说法不正确的是( )
A.pH=7的溶液可能呈碱性
B.pH=6的溶液中c
C.pH=6的溶液中c
D.室温下,任何物质的水溶液中都有
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和
且K
c
c
- 8取pH=4的某电解质溶液 1.00L ，用 Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是
A.盐酸
B.氯化钾溶液
C.硝酸银溶液
D.硫酸铜溶液
开始考试点击查看答案 - 925℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol
B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol
C.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol
D.H2(g)+
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O2(g) = H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol - 10已知某饱和溶液的：①溶液的质量；②溶剂的质量；③溶液的体积；④溶质的摩尔质量；⑤溶质的溶解度；⑥溶液的密度。以上条件的组合中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的是
A.②③④⑥
B.④⑤⑥
C.①②④⑥
D.②③⑤
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