用已知浓度盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时，下列操作使测定结果(NaOH溶液的浓度)偏高的是

试卷相关题目

• 1向27.2g Cu和Cu 2O（物质的量之比为2︰1）的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO 3) 2 。在所得溶液中加入1.0 mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子恰好完全沉淀?下列有关说法错误的是

  A.混合物中Cu的物质的量为0.2 mol

  B.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

  C.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

  D.Cu?Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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• 2用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的HCl溶液时，正确的操作顺序是（　 　） ①用水洗净滴定管    ②将滴定管进行检漏     ③用待装液润洗后滴定管后装液 ④调整起始读数并记录      ⑤向锥形瓶中加入指示剂     ⑥用标准液进行滴定 ⑦从酸式滴定管中取一定体积的待测液          ⑧记录滴定终点读数并重复实验2~3次

  A.①②③④⑤⑥⑦⑧

  B.①②③④⑦⑤⑥⑧

  C.②①③④⑦⑤⑥⑧

  D.②①③④⑤⑥⑦⑧

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• 3Na 2S溶液中存在多种微粒，下列各微粒间的关系正确的是：

  A.[Na+]＞[S2-]＞[OH-]＞[HS-]＞[H+]

  B.[Na+]+[H+]==[S2-]+[HS-]+[OH-]

  C.[Na+]==[HS-]+2[H2S]+2[S2-]

  D.[OH-]==[H+]+[HS-]+[H2S]

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• 425℃时，用水稀释pH＝13氨水至体积为原来的100倍，下列变化正确的是

  A.OH－物质的量不变

  B.稀释后溶液pH＝11

  C.c(H＋)和c(OH－)的乘积变小

  D.c(OH－)/c(NH3·H2O)的值变大

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• 5常温下，向pH =2的硫酸中加入等体积的下列溶液，滴入甲基橙试剂后显红色，该溶液可能是

  A.pH ="12" 的Ba(OH)2

  B.pH =12的氨水

  C.0.01mol/L NaOH

  D.0.05mol/L BaCl2

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• 6常温下，下列离子能使纯水中的H +离子数目增加的是 （   ）

  A.S2-

  B.CO32-

  C.NH4+

  D.Br-

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• 7常温下，纯水中存在电离平衡H 2O  H ++ OH －，若要使水的电离程度增大，并使c(H +)增大，应加入的物质为

  A.NaHSO4

  B.KAl(SO4)2

  C.NaHCO3

  D.CH3COONa

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• 8下列说法不正确的是(    )

  A.pH=7的溶液可能呈碱性

  B.pH=6的溶液中c

  C.pH=6的溶液中c

  D.室温下,任何物质的水溶液中都有和且Kcc

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• 9取pH=4的某电解质溶液 1.00L ，用 Pt电极进行电解，经过一段时间后，测得溶液的pH=1，且阴阳两极产物的物质的量之比为2：1，则该电解质溶液是

  A.盐酸

  B.氯化钾溶液

  C.硝酸银溶液

  D.硫酸铜溶液

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• 1025℃、101 kPa下，1 mol 氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

  A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

  B.2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1)△H＝ +571.6 kJ／mol

  C.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)△H＝ ―571.6 kJ／mol

  D.H2(g)+ O2(g) = H2O(1)△H＝ ―285.8kJ／mol

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