常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是  (　 　)

试卷相关题目

• 1下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（    ）

  A.把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液

  B.将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液

  C.配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25g

  D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高

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• 225℃时，在0.1 mol·L －1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是

  A.NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)

  B.NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO)＞c(SO)＞c(H2SO3)

  C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)

  D.Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO)+c(HCO)+c(H2CO3)

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• 3下列能源中，属于可再生绿色能源的是

  A.天然气

  B.氢气

  C.液化气

  D.煤气

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• 4下列关于能源和作为能源使用的物质的叙述中错误的是(　　)

  A.太阳能电池利用太阳能的方式是光—电转换

  B.生物质能本质上是太阳能

  C.寻找高效催化剂，使水分解出产物氢气，同时释放能量

  D.利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源可以改善空气质量

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• 5下列各种说法中，都包含有前后两个数值，其中前者大于后者的是（   ）

  A.在25℃和80℃时纯水中的c(H+)浓度

  B.室温时，浓度均为 0.1mol/L的(NH4)2SO4(aq)、(NH4)2CO3(aq)的c(NH4+)

  C.25℃时，pH均为3的HCl和NH4Cl溶液中水的电离程度

  D.1 L饱和氯化铵溶液中NH4+和Cl－的个数

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• 6一定温度下，水存在H 2O ?H + + OH - + Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是

  A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

  B.将水加热，Kw增大，pH减小

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低

  D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变

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• 7用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（  ）

  A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质

  B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确

  C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗

  D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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• 8下列说法正确的是：                                         

  A.相同温度时，1mol/L氨水与0.5mol/L氨水中，C(OH－)之比是2∶1

  B.1mol/L NH4Cl溶液中 C(NH4＋) = C(Cl－)

  C.0.1mol/LCH3COONa溶液中加少量CH3COOH溶液，使溶液呈中性，此时混合液中C (Na＋) =" C" (CH3COO－)

  D.硫化钠溶液中，C (Na＋) =" 2" C (S2－)

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• 9下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（   ）

  A.某酸性溶液中只含NH、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在：c(Cl－)>c(NH)>c(H＋)>c(OH－)

  B.物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，pH的大小顺序是：④>③>①>②

  C.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(OH－)＋c(CO)

  D.25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)之比为1∶1

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• 10常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）

  A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L

  B.混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

  C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

  D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

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