试卷相关题目
- 1用标准的NaOH滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（ ）
A.配制标准溶液的氢氧化钠中混有Na2CO3杂质
B.滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确
C.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗
D.滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液
开始考试点击查看答案 - 2一定温度下，水存在H 2O ?H + + OH - + Q（Q＜0）的平衡，下列叙述一定正确的是
A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小
B.将水加热，Kw增大，pH减小
C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H+)降低
D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H+)=10-7mol/L，Kw不变
开始考试点击查看答案 - 3常温下pH＝1的两种一元酸溶液A和B，分别加水稀释至1000倍，其pH与所加水的体积变化如图所示，则下列结论中一定正确的是 ( )
A.A酸比B酸的电离程度小
B.A是强酸，B是弱酸
C.pH＝1时，B酸的物质的量浓度比A酸大
D.将pH=1的A酸和B酸稀释成pH=5的溶液，A酸所需加入的水量多
开始考试点击查看答案 - 4下列关于配制一定物质的量浓度的溶液说法正确的是（ ）
A.把40gNaOH溶解于1L水中即得到1mol/L的的NaOH溶液
B.将4.48LNH3溶解于水配成1L溶液即得到0.2mol/L的氨水溶液
C.配制0.2mol/L的的CuSO4溶液480mL，需硫酸铜晶体的质量为25g
D.配制1L0.2mol/L的H2SO4溶液，加水定容时仰视刻度线操作，则配出浓度偏高
开始考试点击查看答案 - 525℃时，在0.1 mol·L －1的下列溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
A.NH4Cl溶液中：c(NH4＋)＞c(Cl—)＞c(H＋)＞c(OH－)
B.NaHSO3溶液（呈酸性）中：c(Na＋)＞c(HSO
)＞c(SO
)＞c(H2SO3)C.CH3COONa溶液中：c(Na＋)+c(H＋)＝c(CH3COO－)+c(OH－)
D.Na2CO3溶液中：2c(Na+)＝c(CO
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)+c(HCO
)+c(H2CO3) - 6下列溶液中各微粒的浓度关系一定正确的是（ ）
A.某酸性溶液中只含NH
、Cl－、H＋、OH－四种离子，溶液中一定存在：c(Cl－)>c(NH
)>c(H＋)>c(OH－)B.物质的量浓度相同的4种溶液：①CH3COONa；②NaNO3；③Na2CO3；④NaOH，pH的大小顺序是：④>③>①>②
C.在Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO
)＋c(OH－)＋c(CO
)D.25℃时，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝10的氨水中，由水电离出的c(OH－)之比为1∶1
开始考试点击查看答案 - 7常温下，取0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合（不计混合后溶液体积变化），测得混合溶液的pH=9，则下列说法（或关系式）正确的是（ ）
A.混合溶液中由水电离出来的c(OH-)=1×10-9 mol/L
B.混合溶液中离子浓度大小次序为：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)
C.c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L
D.c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L
开始考试点击查看答案 - 8用盐酸测定碳酸钠时既可用酚酞作指示剂又可用甲基橙(一种酸碱指示剂)作指示剂，现分别用酚酞和甲基橙作指示剂，用0.1000mol/L的HCl滴定20.00mL的纯碱溶液，滴定终点时分别用去了20.00mL、40.00mL的盐酸，下列说法中不正确的是 ( )
A.用酚酞作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
B.用甲基橙作指示剂时滴定的总反应为：Na2CO3+2HCl=NaCl+CO2↑+H2O
C.可用碱式滴定管量取所需要的Na2CO3溶液
D.若酸式滴定管没有用标准溶液润洗，则所测得的碳酸钠溶液浓度偏低
开始考试点击查看答案 - 9煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是
A.石油裂化得到气态烯烃
B.石油裂解目的重油转化轻质油
C.我国“西气东输”工程的气指甲烷
D.水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料
开始考试点击查看答案 - 10目前人类正在研究发展从海底开采可燃冰（CH 4?nH 2O）的技术，以解决能源问题。下列有关说法错误的是
A.可燃冰是分子晶体，熔沸点低
B.CH4分子结构是对称的
C.H2O是非极性分子
D.使用可燃冰替代煤和石油，可以解决酸雨问题
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