室温下，向20.00mL 1.000mol·L －1氨水中滴入1.000mol·L －1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是

试卷相关题目

• 1某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是

  A.a、c两点溶液的导电能力相同

  B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)

  C.a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

  D.与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH

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• 2以0.1000 mol·L -1 NaOH溶液滴定c mol·L -1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是

  A.可用甲基橙作滴定指示剂

  B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点

  C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关

  D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中

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• 3现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH 3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大

  B.将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③

  C.将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性

  D.将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)

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• 4现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH 3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是

  A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大

  B.将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③

  C.将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性

  D.将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②

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• 5对于常温下pH= 3的乙酸溶液，下列说法正确的是

  A.c(H+)=c(CH3COO－)+c(OH－)

  B.加水稀释到原体积的10倍后溶液pH变为4

  C.加入少量乙酸钠固体，溶液pH降低

  D.与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)

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• 6化学家认为石油、煤作为能源使用时，燃烧了“未来的原始材料”。下列对上述观点理解正确的是

  A.大力提倡使用廉价化石燃料作为能源

  B.应更多地利用石油和煤生产基本化工原料

  C.化石燃料属于可再生能源，不影响可持续发展

  D.研发新型催化剂，提高石油和煤中各组分的燃烧热

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• 7有①②③三瓶体积相等、浓度均为1 mol/L的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH 3COONa固体（溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液，终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为

  A.①=③＞②

  B.③＞②＞①

  C.③=②＞①

  D.①=②=③

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• 8常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO 3溶液中，加入Xmol的Ba(OH) 2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO 3 2-)及c(HCO 3 -)的变化判断正确的是

  A.当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)

  B.当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)

  C.当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了

  D.当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值

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• 9下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是

  A.pH相同的①CH 3COONa、②NaHCO 3、③苯酚钠三份溶液中的c（Na +）：③>②>①

  B.0．lmol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na +）=2c（A 2－）+ c（HA －）+c（H 2A）

  C.上图中pH=7时：c（Na +）>c（CH 3COO －）>c（OH －）=c（H +）

  D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH －）=c（H +） +c（CH 3COO －） +2c（CH 3COOH）

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