试卷相关题目
- 1室温下，向20.00mL 1.000mol·L －1氨水中滴入1.000mol·L －1盐酸，溶液pH和温度随加入盐酸体积变化曲线如下图所示。下列有关说法错误的是
A.室温下，a点的氨水电离常数为
B.将此氨水稀释，溶液的导电能力减弱
C.c点时消耗盐酸体积V(HCl)＜20mL
D.a、d两点的溶液，水的离子积Kw(a)＞Kw(d)
开始考试点击查看答案 - 2某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如下图所示，下列判断正确的是
A.a、c两点溶液的导电能力相同
B.b点溶液中c(H+)+c(NH3·H2O)=c(OH－)
C.a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c
D.与等体积b、c处溶液反应，消耗等量的NaOH
开始考试点击查看答案 - 3以0.1000 mol·L -1 NaOH溶液滴定c mol·L -1，某弱酸HA溶液，其滴定曲线如图所示，下列说法正确的是
A.可用甲基橙作滴定指示剂
B.指示剂指示的滴定终点就是反应终点
C.突变范围的大小与酸的强弱及酸的浓度有关
D.滴定时氢氧化钠溶液盛放在带活塞的滴定管中
开始考试点击查看答案 - 4现有常温下的四份溶液：① 0.01mol/LCH 3COOH；② 0.01mol/LHCl；③ pH＝12的氨水；④ pH＝12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小，②③④中水的电离程度一样大
B.将②③混合，若pH＝7，则消耗溶液的体积：②＜③
C.将①、④混合，若有c(CH3COO¯)＞c(H+)，则混合液一定呈碱性
D.将①、④等体积混合，所得溶液中一定有：c(OH¯)＝c(H+) + c(CH3COOH)
开始考试点击查看答案 - 5现有常温下的四份溶液：①0.01 mol/L CH 3COOH；②0.01 mol/L HCl；③pH=12的氨水；④pH=12的NaOH溶液。下列说法正确的是
A.①中水的电离程度最小，③中水的电离程度最大
B.将②、③混合，若有pH=7，则消耗溶液的体积：②＞③
C.将①、④混合，若有c(CH3COO－)＞c(H＋)，则混合液一定呈碱性
D.将四份溶液分别稀释100倍后，溶液的pH：③＞④，①＞②
开始考试点击查看答案 - 6有①②③三瓶体积相等、浓度均为1 mol/L的HCl溶液。将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH 3COONa固体（溶液仍为酸性），③不作改变，然后以酚酞为指示剂，用标准NaOH溶液滴定上述三种溶液，终点时消耗的NaOH溶液的体积大小关系为
A.①=③＞②
B.③＞②＞①
C.③=②＞①
D.①=②=③
开始考试点击查看答案 - 7常温下，在l00mL 1mol/L 的NaHCO 3溶液中，加入Xmol的Ba(OH) 2固体（假设溶液体积和温度保持不变）。以下关于溶液中c(CO 3 2-)及c(HCO 3 -)的变化判断正确的是
A.当X=0.025时，溶液中有HCO3-和CO32-，且2C (CO32-) =" C(" HCO3-)
B.当X=0.05时，溶液中有HCO3-和CO32-，且C (CO32-)＞ C( HCO3-)
C.当X=0.06时，溶液中HCO3-、CO32-浓度都减小了
D.当X=0.1时，溶液pH增大，沉淀达到最大值
开始考试点击查看答案 - 8下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是
A.pH相同的①CH 3COONa、②NaHCO 3、③苯酚钠三份溶液中的c（Na +）：③>②>①
B.0．lmol·L －1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c（Na +）=2c（A 2－）+ c（HA －）+c（H 2A）
C.上图中pH=7时：c（Na +）>c（CH 3COO －）>c（OH －）=c（H +）
D.上图中a点溶液中各离子浓度的关系是：c（OH －）=c（H +） +c（CH 3COO －） +2c（CH 3COOH）
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