试卷相关题目
- 1下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（ ）
A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B.pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C.25 ℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50
D.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-
开始考试点击查看答案 - 2常温下,在0.01 mol·L -1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是( )
A.5×10-13mol·L-1
B.0.02 mol·L-1
C.1×10-7mol·L-1
D.1×10-12mol·L-1
开始考试点击查看答案 - 3某学生用碱式滴定管量取0.1 mol·L －1的NaOH溶液，开始时仰视液面读数为1.00 mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为11.00 mL，该同学在操作中实际取出的液体体积为( )
A.大于10.00 mL
B.小于10.00 mL
C.等于10.00 mL
D.等于11.00 mL
开始考试点击查看答案 - 4下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是
A.C + O2＝CO2
B.锌粒与稀H2SO4反应制取H2
C.C + H2O＝CO + H2
D.葡萄糖在人体内氧化分解
开始考试点击查看答案 - 5下列变化为放热反应的是
A.H2O(气)=H2O(液)
B.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合并搅拌
C.形成化学键时共放出能量862kJ的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
开始考试点击查看答案
- 6常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： ①1×10 －3 mol·L －1的氨水b L ②c(OH －)＝1×10 －3 mol·L －1的氨水c L ③c(OH －)＝1×10 －3 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是（ ）
A.b＞a＝d＞c
B.a＝b＞c＞d
C.a＝b＞d＞c
D.c＞a＝d＞b
开始考试点击查看答案 - 7100℃时，水的离子积为1×10 － 12 mol 2·L － 2，若该温度下某溶液中的H ＋浓度为1×10 － 7 mol·L － 1，则该溶液是( )
A.酸性
B.碱性
C.中性
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 8X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是
A.XO
B.YO
C.ZO
D.WO—
开始考试点击查看答案 - 9中和相同体积、相同pH的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V 1、 V 2、 V 3,则三者的大小关系为( )
A.V3>V2>V1
B.V3>V2=V1
C.V3=V2>V1
D.V1=V2>V3
开始考试点击查看答案 - 10室温下，水的电离达到平衡：H 2O
H ＋＋OH －。下列叙述正确的是（ ）A.将水加热，平衡正向移动，KW变小
B.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大
C.新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大
D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大
开始考试点击查看答案