X、Y、Z、W的原子序数依次增大的短周期元素，其含氧酸根离子不能破坏水的电离平衡的是

试卷相关题目

• 1100℃时，水的离子积为1×10 － 12 mol 2·L － 2，若该温度下某溶液中的H ＋浓度为1×10 － 7 mol·L － 1，则该溶液是(　　)

  A.酸性

  B.碱性

  C.中性

  D.无法判断

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• 2常温下，将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性： ①1×10 －3 mol·L －1的氨水b L ②c(OH －)＝1×10 －3 mol·L －1的氨水c L ③c(OH －)＝1×10 －3 mol·L －1的Ba(OH) 2溶液d L 其中a、b、c、d的关系正确的是（  ）

  A.b＞a＝d＞c

  B.a＝b＞c＞d

  C.a＝b＞d＞c

  D.c＞a＝d＞b

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• 3常温下，对于1 L 0.005 mol·L －1硫酸表述中正确的是(　　)

  A.由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－12mol·L－1

  B.加水稀释后，溶液中所有离子的浓度均减少

  C.2c(H＋)＝c(SO42-)＋c(OH－)

  D.滴加稀氨水使pH＝7，则c(NH4+)＝c(SO42-)

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• 4下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是（  ）

  A.某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

  B.pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍

  C.25 ℃时，用pH试纸测定出某醋酸溶液的pH＝3.50

  D.常温时，某溶液中由水电离出来的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－24，该溶液中一定可以大量存在：K＋、Na＋、AlO2-、SO42-

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• 5常温下,在0.01 mol·L -1硫酸溶液中,水电离出的氢离子浓度是(　　)

  A.5×10-13mol·L-1

  B.0.02 mol·L-1

  C.1×10-7mol·L-1

  D.1×10-12mol·L-1

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• 6中和相同体积、相同pH的Ba(OH) 2、NaOH和NH 3·H 2O三种稀溶液,所用相同浓度的盐酸的体积分别为 V 1、 V 2、 V 3,则三者的大小关系为(　　)

  A.V3>V2>V1

  B.V3>V2=V1

  C.V3=V2>V1

  D.V1=V2>V3

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• 7室温下，水的电离达到平衡：H 2O H ＋＋OH －。下列叙述正确的是（  ）

  A.将水加热，平衡正向移动，KW变小

  B.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)增大

  C.新制氯水久置后，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大

  D.向水中加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动，KW增大

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• 8现有pH＝5的CH 3COOH溶液10 mL，要使其pH增大3，可采取的方法有（  ）

  A.向溶液中加水稀释至10 L

  B.加入一定量的NaOH固体

  C.加入一定量pH＝8的NaOH溶液

  D.加入一定浓度的盐酸

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• 9水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是  (　　)

  A.图中五点KW间的关系：B>C>A＝D＝E

  B.若从A点到D点，可采用在水中加入少量酸的方法

  C.若从A点到C点，可采用温度不变时在水中加入适量NH4Cl固体的方法

  D.若处在B点时，将pH＝2的硫酸与pH＝10的KOH等体积混合后，溶液显中性

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• 10甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 ①CH 3OH(g)+H 2O(g) CO 2(g)+3H 2(g)　ΔH="+49.0" kJ·mol -1 ②CH 3OH(g)+O 2(g) CO 2(g)+2H 2(g)　ΔH="-192.9" kJ·mol -1 下列说法正确的是(　　)

  A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ·mol-1

  B.反应①中的能量变化如上图所示

  C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量

  D.根据②推知反应CH3OH(l)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1

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