试卷相关题目
- 1我国二氧化碳的排放量位居世界第二，为减少二氧化碳这种温室气体的排放，下列措施不对的是( )
A.大力发展氢能源
B.充分利用太阳能
C.使用含碳能源
D.提高能源利用率
开始考试点击查看答案 - 2人体血液里存在如下平衡：CO 2＋H 2O
H 2CO 3 
使人体内血液pH保持在7.35～7.45之间，否则就会发生酸中毒或碱中毒。其pH随 c( 
)： c(H 2CO 3)变化关系如表所示，则下列说法中，正确的是
A.正常人体血液中，
的水解程度小于电离程度B.人体发生酸中毒时，可饮用碳酸饮料缓解
C.pH＝7.00的血液中， c(H 2CO 3)＝ c(
)D.常温下将pH＝7.40的血液稀释至pH＝7.35， c(H ＋)· c(OH －)一定不变
开始考试点击查看答案 - 3室温下，用0．100 mol/L NaOH 溶液分别滴定20．00 mL 0．100 mol/L的盐酸和醋酸， 下列说法正确的是（ ）
A.起始时盐酸和醋酸溶液PH相同
B.V(NaOH)=10．00 mL 时，
＜1C.pH=7时，两种酸所用NaOH溶液体积不相等，醋酸用的体积多
D.V(NaOH)="20" ．00 mL 时，c(Cl?)＞c(CH3COO—)
开始考试点击查看答案 - 4通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量或形成1 mol某化学键所释放的能量看作该化学键的键能，键能的大小可用于估算化学反应的反应热(ΔH)，已知
则下列热化学方程式不正确的是( )A.
H 2(g)＋ 
Cl 2(g)=HCl(g)ΔH＝－91.5 kJ·mol －1B.H 2(g)＋Cl 2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183 kJ·mol －1
C.
H 2(g)＋ 
Cl 2(g)=HCl(g)ΔH＝91.5 kJ·mol －1D.2HCl(g)=H 2(g)＋Cl 2(g)ΔH＝183 kJ·mol －1
开始考试点击查看答案 - 5下列叙述正确的是( )
A.无论是纯水,还是酸性、碱性或中性稀溶液,在常温下,其c(H+)·c(OH-)=1×10-14
B.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液一定是中性溶液
C.0.2 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)是0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中的c(H+)的2倍
D.任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱
开始考试点击查看答案 - 6常温下，取浓度均为0.1000 mol·L － 1的醋酸溶液和盐酸溶液各20 mL，分别用0.1000 mol·L － 1NaOH溶液进行中和滴定，得到甲乙两份溶液，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.X曲线是NaOH溶液滴定盐酸，Y曲线是NaOH溶液滴定醋酸
B.当NaOH溶液体积为10mL时，把甲和乙溶液混合，则存在C(Cl－) =C(Na+)＞C(CH3COOH)＞C(H+)＞C(CH3COO－)
C.当滴定到pH=7的甲、乙溶液中溶液中存在：C(Cl－)= C(CH3COO－)
D.当NaOH溶液体积为20mL时，甲、乙溶液存在C(Cl－)= C(CH3COOH) + C(CH3COO－)
开始考试点击查看答案 - 7室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是
A.混合溶液中由水电离出的c(H +) =1×10 -5 mol/L
B.c(A -) + c(HA) ="2c" (Na +) = 0．4 mol/L
C.HA溶液中
与上述混合溶液中 
相等D.c(A -)－c(HA) =" 2" c (OH -)－2c (H +)
开始考试点击查看答案 - 8在一定体积pH=12的Ba(OH) 2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液,当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH) 2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和,则Ba(OH) 2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是( )
A.1∶9
B.1∶1
C.1∶2
D.1∶4
开始考试点击查看答案 - 9用0.102 6 mol·L -1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为( )
A.22.30 mL
B.22.35 mL
C.23.65 mL
D.23.70 mL
开始考试点击查看答案 - 10物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）
A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl
B.NH4Cl、NaCl 、Na2CO3、NaHCO3
C.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2S
D.NH4Cl 、(NH4)2SO4、Na2S 、NaNO3
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