物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是（ ）

试卷相关题目

• 1用0.102 6 mol·L -1的盐酸滴定25.00 mL未知浓度的氢氧化钠溶液,滴定达终点时,滴定管中的液面如下图所示,正确的读数为(　　)

  A.22.30 mL

  B.22.35 mL

  C.23.65 mL

  D.23.70 mL

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• 2在一定体积pH=12的Ba(OH) 2溶液中,逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO 4溶液,当溶液中的Ba 2+恰好完全沉淀时,溶液pH=11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH) 2溶液与NaHSO 4溶液的体积之和,则Ba(OH) 2溶液与NaHSO 4溶液的体积比是(　　)

  A.1∶9

  B.1∶1

  C.1∶2

  D.1∶4

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• 3室温下，将0．4mol/L HA溶液和0．2mol/LNaOH溶液等体积混合（忽略混合时溶液体积的变化）测得混合溶液的pH=5，则下列说法（或关系式）正确的是

  A.混合溶液中由水电离出的c(H +) =1×10 -5 mol/L

  B.c(A -) + c(HA) ="2c" (Na +) = 0．4 mol/L

  C.HA溶液中 与上述混合溶液中 相等

  D.c(A -)－c(HA) =" 2" c (OH -)－2c (H +)

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• 4常温下，取浓度均为0.1000 mol·L － 1的醋酸溶液和盐酸溶液各20 mL，分别用0.1000 mol·L － 1NaOH溶液进行中和滴定，得到甲乙两份溶液，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是

  A.X曲线是NaOH溶液滴定盐酸，Y曲线是NaOH溶液滴定醋酸

  B.当NaOH溶液体积为10mL时，把甲和乙溶液混合，则存在C(Cl－) =C(Na+)＞C(CH3COOH)＞C(H+)＞C(CH3COO－)

  C.当滴定到pH=7的甲、乙溶液中溶液中存在：C(Cl－)= C(CH3COO－)

  D.当NaOH溶液体积为20mL时，甲、乙溶液存在C(Cl－)= C(CH3COOH) + C(CH3COO－)

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• 5能使水的电离平衡右移，且水溶液显碱性的离子是(  )

  A.H＋

  B.OH－

  C.Al3＋

  D.HCO3-

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• 6一定温度下，水存在H 2O H ＋＋OH －　Δ H＝ Q( Q＞0)的平衡，下列叙述一定正确的是

  A.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小

  B.将水加热，Kw增大，pH减小

  C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低

  D.向水中加入少量固体硫酸钠，c(H＋)＝10－7mol·L－1，Kw不变

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• 7下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（  ）

  A.氢气的燃烧热为285.5 kJ·mol·－1，则水分解的热化学方程式为：2H2O(l)=2H2＋O2(g)ΔH＝＋285.5 kJ·mol－1

  B.已知2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－221 kJ·mol－1，则石墨的燃烧热为110.5 kJ·mol－1

  C.已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，则在一定条件下将1 mol N2和3 mol H2置于一密闭容器中充分反应后最多可放出92.4 kJ的热量

  D.已知乙醇和乙烯的燃烧热分别为1 366.8 kJ·mol－1和1 411.0 kJ·mol－1，则乙烯水化制乙醇的热化学方程式为：C2H4(g)＋H2O(l)=C2H5OH(l)　ΔH＝－44.2 kJ·mol－1

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• 8向10 mL 0.1 mol·L －1 NaOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L －1的CH 3COOH溶液，其pH逐渐减小，图中a，b，c三点的pH为实验中所测得，下列有关说法中一定正确的是(　　)

  A.当7c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)

  B.当pH＝7时，所加CH3COOH溶液的体积为10 mL

  C.当5c(Na＋)

  D.继续滴加0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液，溶液的pH最终可以变化至1

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• 9已知: ①25 ℃、101 kPa时,2C(s)+O 2(g) 2CO(g)　ΔH="-221" kJ·mol -1 ②稀溶液中,H +(aq)+OH -(aq) H 2O(l)　ΔH="-57.3" kJ·mol -1 又已知弱电解质电离吸热。下列结论正确的是(　　)

  A.C的燃烧热大于110.5 kJ·mol-1

  B.①的反应热为221 kJ·mol-1

  C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ·mol-1

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol 水,放出57.3 kJ热量

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• 10水的电离过程为H 2O H ++OH -,在25 ℃时水的离子积为K W=1.0×10 -14,在35 ℃时水的离子积为K W=2.1×10 -14,则下列叙述正确的是(　　)

  A.c(H+)随着温度的升高而降低

  B.35 ℃时c(H+)>c(OH-)

  C.35 ℃时的水比25 ℃时的水电离程度小

  D.水的电离是个吸热过程

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