关于下列图示的说法中，正确的是-最需题库

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1已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490 ℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230 ℃，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)　ΔH1＝＋81.5 kJ·mol-1Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)　ΔH2＝＋87.7 kJ·mol-1下列说法不正确的是
A.Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂
B.等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Mg(OH)2阻燃效果较好
C.Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高
D.Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关
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2已知反应Ba（OH）2?8H2O+2NH4Cl═BaCl2+2NH3?H2O+8H2O为吸热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
A.因该反应为吸热反应，故必需加热才能发生
B.Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl的总能量一定低于BaCl2、NH3?H2O、H2O的总能量
C.Ba（OH）2?8H2O的能量一定低于BaCl2；NH4Cl的能量一定低于NH3?H2O
D.破坏Ba（OH）2?8H2O、NH4Cl中化学键所吸收的能量小于形成BaCl2、NH3?H2O、H2O中化学键所放出的能量
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3某学生用图所示装置对化学反应X+2Y═2Z的能量变化情况进行研究．当往试管中滴加试剂Y时，看到U形管中液面甲下降，液面乙上升．关于该反应的下列叙述①该反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③该反应过程可以看成是“贮存”于X、Y内部的能量转化为热量而释放出来．其中正确的是（　　）
A.①②③
B.①③
C.①②
D.①
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4某学生用图所示装置进行反应X+Y=Z能量变化情况的研究．当向盛有X的试管中滴加试剂Y时，看到U型管中甲处液面下降乙处液面上升．下列说法能正确解释该现象的是（　　）①反应为放热反应；②生成物的总能量比反应物的总能量高；③物质中的化学能通过化学反应转化成热能释放出来；④反应物化学键断裂吸收的能量高于生成物化学键形成放出的能量．
A.①②
B.①③
C.①②③
D.②③④
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5有下列因素：①反应物的多少②反应进行的快慢③反应物和生成物的状态④反应进行的途径其中对某化学反应的反应热的大小有影响的因素是
A.①②③④
B.①②③
C.①③④
D.①③
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6在相同的温度和压强下，将32 g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2相对大小，正确的判断是
A.Q1= Q2
B.Q1>Q2
C.Q1Q2
D.无法判断
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7对于放热反应：H2+Cl2 点燃 . 2HCl，下列说法不正确的是（　　）
A.1molH2的能量高于2molH具有的总能量
B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量
C.断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量
D.该反应中，化学能部分转变为热能
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8下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是
A.水的沸点；蒸发水所需热量
B.水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH
C.水的体积；电解水所消耗的电量
D.水的物质的量；水的摩尔质量
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9将V1mL 1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）
A.做该实验时环境温度为20℃
B.该实验表明化学能可能转化为热能
C.NaOH溶液的浓度约为1.0mol/L?L-1
D.该实验表明有水生成的反应都是放热反应
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10下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）KJ/mol
B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热
C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
D.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol
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