将V1mL 1.0mol?L-1 HCl溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．下列叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1下列各组物理量中，都不随取水量的变化而变化的是

  A.水的沸点；蒸发水所需热量

  B.水的密度；水中通入足量CO2后溶液的pH

  C.水的体积；电解水所消耗的电量

  D.水的物质的量；水的摩尔质量

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• 2对于放热反应：H2+Cl2  点燃 . 2HCl，下列说法不正确的是（　　）

  A.1molH2的能量高于2molH具有的总能量

  B.反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量

  C.断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量

  D.该反应中，化学能部分转变为热能

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• 3在相同的温度和压强下，将32 g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为Q1，后者放出的热量为Q2，则关于Q1和Q2相对大小，正确的判断是

  A.Q1= Q2

  B.Q1>Q2

  C.Q1Q2

  D.无法判断

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• 4关于下列图示的说法中，正确的是

  A.图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱

  B.用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体

  C.图③表示可逆反应CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）的ΔH大于0

  D.图④装置可以用来除去SO2中的HCl

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• 5已知Mg(OH)2和Al(OH)3是工业上常用的阻燃剂，Mg(OH)2的分解温度范围为340～490 ℃，氢氧化铝的分解温度范围为190～230 ℃，它们的热化学方程式分别为：Mg(OH)2(s)＝MgO(s)＋H2O(g)　ΔH1＝＋81.5 kJ·mol-1Al(OH)3(s)＝1/2Al2O3(s)＋3/2H2O(g)　ΔH2＝＋87.7 kJ·mol-1下列说法不正确的是

  A.Mg(OH)2和Al(OH)3高温下不分解，所以可做工业阻燃剂

  B.等质量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，Mg(OH)2阻燃效果较好

  C.Mg(OH)2比Al(OH)3热稳定性高

  D.Mg(OH)2和Al(OH)3作为工业阻燃剂与它们分解吸热及生成物具有耐高温性有关

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• 6下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）

  A.HCl和NaOH反应的中和热△H=-57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（-57.3）KJ/mol

  B.1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

  C.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

  D.CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的△H=+2×283.0kJ/mol

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• 7下列反应是放热反应的是（　　）

  A.制造水煤气

  B.氢氧化钡与氯化铵反应

  C.碳酸钙受热分解

  D.乙醇燃烧

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• 8下列过程一定释放能量的是（　　）

  A.化合反应

  B.分解反应

  C.原子组成分子

  D.分子拆成原子

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• 9由：①2C(s)+O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol ②H+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57．3kJ/mol 可知

  A.①的反应热为221kJ/mol

  B.稀硫酸与Ba(OH)2稀溶液反应的中和热为57．3kJ/mol

  C.碳的燃烧热大于110．5kJ/mol

  D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57．3kJ 热量

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• 10溶于水能使溶液温度降低的物质是（　　）

  A.浓硫酸

  B.氢氧化钠固体

  C.氯化钠固体

  D.氯化铵固体

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