下列热化学方程式中的△H最小的是

试卷相关题目

• 1下列叙述正确的是                                                      

  A.同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

  B.在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0

  C.已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ·mol-1，则碳的标准燃烧热是△H=-110.5kJ·mol-1

  D.新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源

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• 2如图为反应2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）的能量变化示意图．下列说法正确的是（　　）

  A.拆开2molH2（g）和1molO2（g）中的化学键成为H、O原子，共放出1368kJ能量

  B.由H、O原子形成2molH2O（g），共吸收1852kJ能量

  C.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（l），共吸收484kJ能量

  D.2molH2（g）和1molO2（g）反应生成2molH2O（g），共放出484kJ能量

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• 3根据以下热化学方程式，△H1和△H2的大小比较不正确的是（　　）

  A.I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1；I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2，则△H1＜△H2

  B.C（石墨）+O2（g）=CO2（g）△H1；C（金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H2，则△H1＜△H2

  C.H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1；H2（g）+Br2（g）=2HBr（g）△H2，则△H1＜△H2

  D.4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H1；4Fe（s）+3O2（g）=2Fe2O3（s）△H2，则△H1＜△H2

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• 4对于Zn（s）+H2SO4（aq）=ZnSO4（aq）+H2（g）△H＜0 的化学反应下列叙述不正确的是（　　）

  A.反应过程中能量关系可用如图表示

  B.△H的值与反应方程式的计量系数有关

  C.若将该反应设计成原电池则锌为负极

  D.若将其设计为原电池，当有32.5g锌溶解时，正极放出气体一定为22.4L（标况）

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• 5已知热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=- 483.6 kJ·mol-1，则对于热化学方程式： 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) △H2=b，下列说法正确的是

  A.热化学方程式中化学计量数表示分子个数

  B.该反应的△H2=+483.6 kJ·mol-1

  C.|△H2|<|△H1|

  D.|△H2|>|△H1|

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• 6某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

  A.该反应的反应热△H＜0

  B.反应物的总能量低于生成物的总能量

  C.该反应是吸热反应

  D.加入催化剂后反应放出的热会减少

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• 7下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（　　）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H2③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

  A.①②③

  B.②④

  C.②③④

  D.③④

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• 8如图所示，△H1=-393.5kJ-mol-1，△H2=-395.4kJ-mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

  A.C（s、石墨）═C（s、金刚石），该反应的焓变为负值

  B.石墨的稳定性弱于金刚石

  C.石墨和金刚石的转化是物理变化

  D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ

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• 9某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

  A.该反应为放热反应

  B.催化剂能改变该反应的焓变

  C.催化剂能降低该反应的活化能

  D.逆反应的活化能大于正反应的活化能

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• 10在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2 表示：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 则△H1与△H2的关系为 

  A.△H1<△H2

  B.△H1>△H2

  C.△H1=△H2

  D.△H1=2△H2

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