某反应的反应过程中能量变化如图所示（图中E1表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能）．下列有关叙述正确的是（　　）

试卷相关题目

• 1如图所示，△H1=-393.5kJ-mol-1，△H2=-395.4kJ-mol-1，下列说法或表示式正确的是（　　）

  A.C（s、石墨）═C（s、金刚石），该反应的焓变为负值

  B.石墨的稳定性弱于金刚石

  C.石墨和金刚石的转化是物理变化

  D.1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJ

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• 2下列各组变化中，化学反应的热量变化（△H或Q）前者小于后者的一组是（　　）①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1；CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H2②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；H2（g）+12O2（g）═H2O（l）△H2③t℃时，在一定条件下，将1mol SO2和1mol O2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q1、Q2④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1；CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

  A.①②③

  B.②④

  C.②③④

  D.③④

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• 3某反应的反应过程和能量变化如图所示，下列有关该反应的叙述正确的是（　　）

  A.该反应的反应热△H＜0

  B.反应物的总能量低于生成物的总能量

  C.该反应是吸热反应

  D.加入催化剂后反应放出的热会减少

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• 4下列热化学方程式中的△H最小的是

  A.NaOH( aq)+ HCl(aq) =NaCl( aq)+ H2O(l) △H1

  B.NaOH(aq) +H2SO4(aq)=Na2SO4( aq) + H2O(l)△H2

  C.CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3 COONa ( aq) + H2O(l) △H3

  D.NaOH( aq) +H2SO4（浓）=Na2SO4(aq)+ H2O(l)△H4

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• 5下列叙述正确的是                                                      

  A.同温同压下，4Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)在常温和点燃条件下的ΔH不同

  B.在某反应中，当反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量时，该反应放热，△H>0

  C.已知C(s)+1/2O2(g)=CO(g);△H=-110.5kJ·mol-1，则碳的标准燃烧热是△H=-110.5kJ·mol-1

  D.新能源应具有资源丰富、可再生、无污染或少污染等特点。如太阳能、氢能、风能、地热能、潮汐能和生物质能等新能源

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• 6在相同温度下，下列两个反应放出的热量分别用△H1和△H2 表示：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2 则△H1与△H2的关系为 

  A.△H1<△H2

  B.△H1>△H2

  C.△H1=△H2

  D.△H1=2△H2

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• 7下列说法或表示方法正确的是

  A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.由C(金刚石，s)＝C(石墨，s)；△H=-1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

  C.氢气的燃烧热285.8kJ/mol，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)；△H=+285.8 kJ/mol

  D.在稀溶液中H+(ag)+OH-(ag)＝H2O(l)；△H=-57.3 kJ/mol若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

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• 8已知：298K时，2SO2(g) + O2(g)2SO3(g)；△H = —Q1 KJ/mol，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2，达到平衡时放出热量Q2KJ，则下列关系式正确的是

  A.Q1＞Q2

  B.Q1＜Q2

  C.Q1＝Q2

  D.无法比较

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• 9下列说法不正确的是 

  A.在化学反应进行的过程中放出或吸收的热量称为反应热

  B.对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量

  C.在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳 定氧化物时，所放出的热量叫做该物质的燃烧热

  D.在稀溶液中，1mol酸跟1 mol碱发生中和反应所 放出的热量叫做中和热

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• 10根据热化学方程式：S(g)+O2(g)＝SO2(g)；△H＝-a kJ·mol-1（a＞0）。下列说法正确的是

  A.1 mol SO2的总能量大于1 mol S和1 mol O2能量总和

  B.1 mol SO2的总能量小于1 mol S和1 mol O2能量总和

  C.S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-b kJ·mol-1，b小于a

  D.S(s)+O2(g)＝SO2(g) △H＝-b kJ·mol-1，b大于a

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