试卷相关题目
- 1已知在298K、101kPa时，（1）
（2）
（3）
（4）
下列关系式中正确的是A.2a=b<0
- 225 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）
2NH3（g） △H=-92．4 kJ/mol 在该温度时，取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是A.92．4 kJ
B.92．4 kJ ～184.8 kJ
C.小于184．8 kJ
D.184．8 kJ
开始考试点击查看答案 - 3已知：（1）H2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+12O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（ ）
A.a＜c＜0
B.b＞d＞0
C.2a=b＜0
D.2c=d＞0
开始考试点击查看答案 - 4下图是298K 时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是
A.该反应的热化学方程式为： N2(g)+3H2(g)
2NH3(g) ΔH=92kJ·mol-1B.b曲线是升高温度时的能量变化曲线
C.加入催化剂,该化学反应的活化能和反应热都改变
D.在温度体积一定的条件下,通入lmolN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ,若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ则184>Q2>2Q1
开始考试点击查看答案 - 5下列分析推断有错误的是（ ）
A.“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，冰的能量较低
B.某温度下，向饱和食盐水中通入HCl气体没有明显的现象发生
C.当反应物的总能量小于生成物的总能量时，反应物需要吸收能量才能转化为生成物
D.将外形不规则的胆矾晶体投入饱和硫酸铜溶液中，通过观察晶体外形的变化而晶体质量保持不变，能证明溶解平衡是一个动态平衡
开始考试点击查看答案 - 6下列说法或表示方法正确的是（ ）
A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B.由“C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定
C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小
D.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H20（l）△H=+285.8KJ/mol
开始考试点击查看答案 - 7相关数据如下表：
则已知H 2(g) + Br 2(g) =" 2HBr" (g)△H 为A.△H =" +" 102kJ/mol
B.△H =" -" 102kJ/mol
C.△H =" +" 267kJ/mol
D.△H =" -" 267kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H 2与Cl 2生成1 mol HCL总的过程需要（ ）
A.放热185kJ
B.吸热185kJ
C.放热92.5kJ
D.吸热92.5kJ
开始考试点击查看答案 - 9下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）
A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1
B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定
C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g) ΔH1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH2 则ΔH1＞ΔH2
D.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g) ΔH＝+QkJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s) ΔH＝－QkJ·mol－1
开始考试点击查看答案 - 10已知下列热化学方程式： ① Fe 2O 3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO 2(g) △ H= -25kJ·mol -1 ② 3Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g) △ H=" -" 47kJ·mol -1 则下列关于Fe 3O 4(s)被CO还原成Fe(s)和CO 2的热化学方程式的书写中正确的是( )
A.Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1
B.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1
C.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1
D.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1
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