相关数据如下表：  则已知H 2(g) + Br 2(g) =" 2HBr" (g)△H 为

试卷相关题目

• 1下列说法或表示方法正确的是（　　）

  A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多

  B.由“C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9KJ/mol”可知，金刚石比石墨稳定

  C.反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

  D.在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H20（l）△H=+285.8KJ/mol

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• 2在相同条件下，下列两个反应放出的热量分别用Q1和Q2表示： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)+Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)+Q2 则Q1和Q2的关系为

  A.Q2>Q1

  B.Q1>Q2

  C.Q1=Q2

  D.无法确定

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• 3已知在298K、101kPa时，（1）（2）（3）（4）下列关系式中正确的是

  A.2a=b<0

  B.a

  C.b>d>0

  D.2c=d>0

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• 425 ℃时，合成氨反应的热化学方程式为： N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92．4 kJ/mol 在该温度时，取2mol N2和7 mol H2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是

  A.92．4 kJ

  B.92．4 kJ ～184.8 kJ

  C.小于184．8 kJ

  D.184．8 kJ

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• 5已知：（1）H2（g）+12O2（g）═H2O（g）；△H=a kJ/mol（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=b kJ/mol（3）H2（g）+12O2（g）═H2O（l）；△H=c kJ/mol（4）2H2 （g）+O2（g）═2H2O（l）；△H=d kJ/mol下列关系式中正确的是（　　）

  A.a＜c＜0

  B.b＞d＞0

  C.2a=b＜0

  D.2c=d＞0

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• 6已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H 2与Cl 2生成1 mol HCL总的过程需要（   ）

  A.放热185kJ

  B.吸热185kJ

  C.放热92.5kJ

  D.吸热92.5kJ

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• 7下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

  A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1

  B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2

  D.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+QkJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－QkJ·mol－1

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• 8已知下列热化学方程式： ① Fe 2O 3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO 2(g)     △ H= -25kJ·mol -1 ② 3Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g)   △ H=" -" 47kJ·mol -1 则下列关于Fe 3O 4(s)被CO还原成Fe(s)和CO 2的热化学方程式的书写中正确的是(  )

  A.Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1

  B.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1

  C.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1

  D.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

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• 9硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下： ① S (s，单斜)+O 2 (g)→SO 2 (g)+297.16kJ； ② S (s，正交)+O 2 (g)→SO 2 (g)+296.83kJ 下列说法正确的是

  A.常温常压下单斜硫比正交硫稳定

  B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示

  C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3Q3>296.83kJ

  D.反应①中生成1 L SO2(g)放出297.16kJ热量

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• 10根据下图可以写出热化学方程式As 2O 5（s）  = As 2O 3（ s） +O 2（ g） △H =" a" kJ/mol。则a为

  A.+1533．8

  B.— 1533．8

  C.+295．4

  D.—295．4

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