试卷相关题目
- 1氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25
时： 
在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：
B.当V="20" mL时，溶液中：
C.当V="20" mL时，溶液中：
D.当v>0时，溶液中一定存在
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- 2室温下，将1mol的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2，CuSO 4·5H 2O受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s)
CuSO 4(s)+5H 2O(1)，热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是( )A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
D.ΔH1+ΔH2=ΔH3
开始考试点击查看答案 - 3根据下图可以写出热化学方程式As 2O 5（s） = As 2O 3（ s） +O 2（ g） △H =" a" kJ/mol。则a为
A.+1533．8
B.— 1533．8
C.+295．4
D.—295．4
开始考试点击查看答案 - 4硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下： ① S (s，单斜)+O 2 (g)→SO 2 (g)+297.16kJ； ② S (s，正交)+O 2 (g)→SO 2 (g)+296.83kJ 下列说法正确的是
A.常温常压下单斜硫比正交硫稳定
B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示
C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3Q3>296.83kJ
D.反应①中生成1 L SO2(g)放出297.16kJ热量
开始考试点击查看答案 - 5已知下列热化学方程式： ① Fe 2O 3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO 2(g) △ H= -25kJ·mol -1 ② 3Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g) △ H=" -" 47kJ·mol -1 则下列关于Fe 3O 4(s)被CO还原成Fe(s)和CO 2的热化学方程式的书写中正确的是( )
A.Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1
B.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1
C.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1
D.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1
开始考试点击查看答案 - 6已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为
A.920kJ
B.557 kJ
C.436 kJ
D.188 kJ
开始考试点击查看答案 - 7已知：C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) △H＝a kJ/mol 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g) △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为
A.－332
B.－118
C.＋350
D.＋130
开始考试点击查看答案 - 8在101 kPa和298 K时，有关反应的热化学方程式有： H 2(g)＋
O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝－241.8 kJ·mol －1 H 2(g)＋ 
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2＝－285.8 kJ·mol －1 下列说法错误的是( )A.H 2燃烧生成1 mol H 2O(g)时，放出241.8 kJ的热量
B.O 2前面的
表示参加反应的O 2的分子数目C.燃烧热是以在101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量定义的，则 H 2的燃烧热为285.8 kJ·mol －1
开始考试点击查看答案 - 91,3－丁二烯和2－丁炔分别与氢气反应的热化学方程式如下： CH 2=CH－CH=CH 2(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋236.6kJ CH 3－C≡C－CH 3(g)＋2H 2(g)→CH 3CH 2CH 2CH 3(g)＋272.7kJ 由此不能判断
A.1,3－丁二烯和2－丁炔稳定性的相对大小
B.1,3－丁二烯和2－丁炔分子储存能量的相对高低
C.1,3－丁二烯和2－丁炔相互转化的热效应
D.一个碳碳叁键的键能与两个碳碳双键的键能之和的大小
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