根据下图可以写出热化学方程式As 2O 5（s）  = As 2O 3（ s） +O 2（ g） △H =" a" kJ/mol。则a为

试卷相关题目

• 1硫单质有两种常见的同素异形体：单斜硫和正交硫。已知常温常压下： ① S (s，单斜)+O 2 (g)→SO 2 (g)+297.16kJ； ② S (s，正交)+O 2 (g)→SO 2 (g)+296.83kJ 下列说法正确的是

  A.常温常压下单斜硫比正交硫稳定

  B.单斜硫转变为正交硫的能量变化可用下图表示

  C.S(g)+O2(g)→SO2(g)+Q3Q3>296.83kJ

  D.反应①中生成1 L SO2(g)放出297.16kJ热量

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• 2已知下列热化学方程式： ① Fe 2O 3(s) + 3CO(g) =" 2Fe(s)" + 3CO 2(g)     △ H= -25kJ·mol -1 ② 3Fe 2O 3(s) + CO(g) = 2Fe 3O 4(s) + CO 2(g)   △ H=" -" 47kJ·mol -1 则下列关于Fe 3O 4(s)被CO还原成Fe(s)和CO 2的热化学方程式的书写中正确的是(  )

  A.Fe3O4 + 4CO =" 3Fe" + 4CO2△H= -14kJ·mol-1

  B.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -22kJ·mol-1

  C.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= +14kJ·mol-1

  D.Fe3O4(s) + 4CO(g) =" 3Fe(s)" + 4CO2(g)△H= -14kJ·mol-1

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• 3下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（   ）

  A.已知2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为483.6 kJ·mol－1

  B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)　ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定

  C.已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)　ΔH1　2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　ΔH2　则ΔH1＞ΔH2

  D.已知Ni(CO)4(s)＝Ni(s)＋4CO(g)　ΔH＝+QkJ·mol－1，则Ni(s)＋4CO(g)＝Ni(CO)4(s)　ΔH＝－QkJ·mol－1

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• 4已知破坏1 mol H—H键、Cl—Cl键分别需要吸收436kJ、243kJ能量，形成1molH—Cl键放出432kJ能量，则由H 2与Cl 2生成1 mol HCL总的过程需要（   ）

  A.放热185kJ

  B.吸热185kJ

  C.放热92.5kJ

  D.吸热92.5kJ

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• 5相关数据如下表：  则已知H 2(g) + Br 2(g) =" 2HBr" (g)△H 为

  A.△H =" +" 102kJ/mol

  B.△H =" -" 102kJ/mol

  C.△H =" +" 267kJ/mol

  D.△H =" -" 267kJ/mol

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• 6室温下，将1mol的CuSO 4·5H 2O(s)溶于水会使溶液温度降低，热效应为ΔH 1，将1mol的CuSO 4(s)溶于水会使溶液温度升高，热效应为ΔH 2，CuSO 4·5H 2O受热分解的化学方程式为：CuSO 4·5H 2O(s) CuSO 4(s)+5H 2O(1)，热效应为ΔH 3。则下列判断正确的是(    )

  A.ΔH2>ΔH3

  B.ΔH1<ΔH3

  C.ΔH1+ΔH3=ΔH2

  D.ΔH1+ΔH2=ΔH3

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• 7氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。已知25 时： 在20Ml0.lmol/L的氢氟酸中滴加0.lmol/L的NaOH V mL，下列说法正确的是

  A.氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：

  B.当V="20" mL时，溶液中：

  C.当V="20" mL时，溶液中：

  D.当v>0时，溶液中一定存在

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• 8已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O 2(g)=CO(g) △H 1 = －110.5kJ·mol －1 C(s)+O 2 (g)=CO 2(g), △H 2= －393.5kJ/mol 则 C(s)+CO 2(g)="2CO(g)" 的△H为

  A.283. kJ·mol－1

  B.+172.5 kJ·mol－1

  C.－172.5 kJ·mol－1

  D.－504 kJ·mol－1

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• 9已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O=O键完全断裂时吸收热量496KJ，水蒸气中1molH-O键形成时放出热量463KJ，则氢气中1molH-H键断裂时吸收热量为

  A.920kJ

  B.557 kJ

  C.436 kJ

  D.188 kJ

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• 10已知：C(s)＋H 2O(g)＝CO(g)＋H 2(g) △H＝a kJ/mol 2C(s)＋O 2(g)＝2CO(g)        △H＝－220 kJ/mol H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462 kJ/mol，则a为

  A.－332

  B.－118

  C.＋350

  D.＋130

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