已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。甲(g)+2乙(g) 丙(g)+丁(g)，△H=-akJ/mol（a>0） 下列说法正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(   ) ①C(s)+O 2(g)= CO 2(g) ΔH l        C(s)+12O 2(g)= CO(g) ΔH 2 ②S(s)+O 2(g)= SO 2(g) ΔH 3         S(g)+O 2(g)=SO 2(g) ΔH 4 ③H 2(g)+12O 2(g) =H 2O(1) ΔH 5      2H 2(g)+O 2(g) =2H 2O(1) ΔH 6 ④CaCO 3(s)=CaO(s)+CO 2(g) ΔH 7     CaO(s)+H 2O(l)=Ca(OH) 2(s)  ΔH 8 

  A.①

  B.④

  C.②③④

  D.①②③

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• 2已知：C(s) + O 2(g) = CO 2 (g)；ΔH = -393.5 kJ/ mol；H 2(g) + O 2(g) =" 2" H 2O(l)；ΔH = -241.8 kJ/ mol； 欲得到相同的热量，需分别燃烧固体碳和氢气的质量比约为（   ）

  A.2:3.25

  B.12:3.25

  C.1:1

  D.393.5:241.8

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• 3C 3N 4和Si 3N 4晶体结构相似，是新型的非金属高温结构陶瓷。下列说法正确的是（   ）

  A.C3N4和Si3N4晶体中含有共价键

  B.C3N4和Si3N4中N的化合价为+3

  C.C3N4和Si3N4易与水反应生成NH3

  D.C3N4晶体的硬度比Si3N4晶体的硬度小

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• 4下列说法中正确的是                                      

  A.化学键只存在于相邻的两个原子之间

  B.失电子难的原子获得电子的能力一定强

  C.在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，则该元素一定被还原

  D.电子层结构相同的离子，核电荷数越多，离子半径越小

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• 5下列叙述不正确的是（   ）

  A.两种非金属元素组成的化合物不可能是离子化合物

  B.金属原子和非金属原子间也可能形成共价键

  C.离子化合物中不可能含有共价键

  D.共价化合物中不可能含有离子键

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• 6下列过程属于放热反应的是（   ）

  A.在生石灰中加水

  B.硝酸铵溶于水

  C.浓硫酸加水稀释

  D.用石灰石煅烧石灰

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• 7吸热反应一定是（  ）

  A.释放能量

  B.储存能量

  C.反应物的总能量低于生成物的总能量

  D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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• 8一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 的 溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式： 的 为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 9在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H 2O CO 2+H 2，达到平衡后，测得CO 2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO 2的物质的量(    )

  A.等于0.6 mol

  B.等于1 mol

  C.大于0.6 mol小于1 mol

  D.大于1 mol

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• 10100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO 2占2/3体积，且C(s)+ 1/2O 2(g) CO(g)  ΔH=－110.35kJ·mol -1,CO(g)+ 1/2O 2(g) CO 2(g)  ΔH=－282.57kJ·mol -1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（   ）

  A.392.92kJ

  B.2489.44kJ

  C.784.92kJ

  D.3274.3kJ

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