100g碳燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO 2占2/3体积，且C(s)+ 1/2O 2(g) CO(g)  ΔH=－110.35kJ·mol -1,CO(g)+ 1/2O 2(g) CO 2(g)  ΔH=－282.57kJ·mol -1。与这些碳完全燃烧相比较，损失的热量是（   ）

试卷相关题目

• 1在一定条件下，将1 mol的CO和水蒸气通入容器中发生下述反应:CO+H 2O CO 2+H 2，达到平衡后，测得CO 2为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，又达到平衡后，CO 2的物质的量(    )

  A.等于0.6 mol

  B.等于1 mol

  C.大于0.6 mol小于1 mol

  D.大于1 mol

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• 2一定条件下，充分燃烧一定量的丁烷放出热量161.9 KJ，经测定完全吸收生成的二氧化碳需消耗 的 溶液100mL，恰好生成正盐。则此条件下热化学方程式： 的 为

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 3吸热反应一定是（  ）

  A.释放能量

  B.储存能量

  C.反应物的总能量低于生成物的总能量

  D.反应物的总能量高于生成物的总能量

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• 4下列过程属于放热反应的是（   ）

  A.在生石灰中加水

  B.硝酸铵溶于水

  C.浓硫酸加水稀释

  D.用石灰石煅烧石灰

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• 5已知甲、乙、丙、丁代表四种纯净物。甲(g)+2乙(g) 丙(g)+丁(g)，△H=-akJ/mol（a>0） 下列说法正确的是（  ）

  A.甲的能量一定大于丙的能量

  B.该反应不需要加热

  C.1mol甲与2mol乙总能量高于1mol丙和1mol丁总能量

  D.该反应表示：1mol甲与2mol乙在一定条件下反应放出热量为akJ

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• 6将4 mol A 气体和2 mol B 气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生反应2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后达到平衡，测得C 的浓度为0.6 mol·L -1。则下列说法正确的是（   ）

  A.用物质A 表示的反应的平均速率为0.6 mol·L-1·s-1

  B.用物质B 表示的反应的平均速率为0.3 mol·L-1·s-1

  C.2 s 时物质A 的转化率为70％

  D.2 s 时物质B 的浓度为0.7 mol·L-1

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• 7下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是（   ）

  A.NaOH

  B.CaCl2

  C.Na2O2

  D.CO2

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• 8下列说法错误的是  (     ).                   

  A.需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

  B.放热的反应在常温下一定很容易发生

  C.反应是放热还是吸热必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

  D.吸热反应在一定的条件下也能发生

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• 9“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用，其内层是用铝箔包裹的并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线使两种化学物质反应，放出的热量便可对食品进行加热，这两包物质最合适的选择是（   ）

  A.Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl

  B.生石灰和水

  C.熟石灰和水

  D.食盐和水

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• 10对于热化学方程式2H2(g)＋O2(g)= 2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ/mol，下列说法正确的是(   )

  A.氢气与氧气反应吸收热量483.6kJ

  B.氢气燃烧反应的反应热为483.6kJ

  C.2个H2分子燃烧生成水蒸气放出483.6kJ的热量

  D.2mol氢气与1mol氧气反应生成2mol水蒸气放出483.6kJ的热量

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