试卷相关题目
- 1下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是
A.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2
B.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑
C.Cl2＋H2O=HCl＋HclO
D.Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl
开始考试点击查看答案 - 2下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 以下表达中肯定正确的是
A.H 2(g)→2H (g)－436kJ
B.键长越短, 共价键越牢固
C.相同条件下CH 3F比CH 3Cl更易发生水解反应
D.相同压强下,H 2S的沸点比 H 2Se的沸点高
开始考试点击查看答案 - 3对σ键和π键的认识不正确的是
A.σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键
B.s－sσ键与s－pσ键的电子云均为轴对称图形
C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键
D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同
开始考试点击查看答案 - 4下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是
A.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对
B.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构
C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
开始考试点击查看答案 - 5已知反应 ①
②稀溶液中， 
,下列结论正确的是A.碳的燃烧热为110.5kJ/mol
B.2molC(s)+1molO2(g)的能量比2molCO(g)的能量高221kJ
C.0.5 molH2SO4(浓)与1 molNaOH溶液混合，产生57.3kJ热量
D.稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3kJ热量
开始考试点击查看答案 - 6近年来研制的NF 3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF 3可用NH 3与氟气制取，化学方程式为：4NH 3＋3F 2=NF 3＋3NH 4F，下列说法中不正确的是( )
A.NF3的形成过程用电子式可表示为
B.NF3分子空间构型为三角锥形
C.NF3的氧化性大于F2
D.NH4F中既有离子键又有极性共价键
开始考试点击查看答案 - 7下列推论正确的是( )
A.S(g)＋O2(g) =SO2(g) ΔH＝a；S(s)＋O2(g) =SO2(g) ΔH＝b；则a＞b
B.C(石墨，s) =C(金刚石，s) ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定
C.NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ
D.CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g) ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行
开始考试点击查看答案 - 8下列各组中的两种化合物，所含化学键类型和化合物类型完全相同的是
A.Na2O 和Na2O2
B.CaCl2和 Na2S
C.CO2和 CaO
D.HCl 和NaOH
开始考试点击查看答案 - 9下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是
A.HCl易溶于水
B.液态的HCl不导电
C.HCl不易分解
D.HCl溶于水能电离，呈酸性
开始考试点击查看答案 - 10下列物质溶于水中，既破坏离子键又破坏共价键的是
A.HCl
B.NaHSO4
C.C2H5OH
D.NaOH
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