近年来研制的NF 3气体可用作氟化氢—氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF 3可用NH 3与氟气制取，化学方程式为：4NH 3＋3F 2=NF 3＋3NH 4F，下列说法中不正确的是(　　)

试卷相关题目

• 1下列说法正确的是

  A.杂化轨道可以参与π键的形成

  B.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

  C.共价键都有方向性

  D.基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态

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• 2下列变化中，既有共价键和离子键断裂，又有共价键和离子键形成的是

  A.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

  B.2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑

  C.Cl2＋H2O=HCl＋HclO

  D.Na2CO3＋BaCl2=BaCO3↓＋2NaCl

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• 3下表是一些共价键的键能(kJ/mol)数据, 以下表达中肯定正确的是  

  A.H 2(g)→2H (g)－436kJ

  B.键长越短, 共价键越牢固

  C.相同条件下CH 3F比CH 3Cl更易发生水解反应

  D.相同压强下,H 2S的沸点比 H 2Se的沸点高

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• 4对σ键和π键的认识不正确的是

  A.σ键和π键不属于共价键，是另一种化学键

  B.s－sσ键与s－pσ键的电子云均为轴对称图形

  C.分子中含有共价键，则至少含有一个σ键

  D.含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

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• 5下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

  A.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

  B.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

  C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

  D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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• 6下列推论正确的是(　　)

  A.S(g)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝a；S(s)＋O2(g) =SO2(g)　ΔH＝b；则a＞b

  B.C(石墨，s) =C(金刚石，s)　ΔH＝＋1.9 kJ/mol，则可判定金刚石比石墨稳定

  C.NaOH(aq)＋HCl(aq) =NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH＝－57.4 kJ/mol，则含20 g NaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7 kJ

  D.CaCO3(s) =CaO(s)＋CO2(g)　ΔH＞0，则该反应任何温度下都能自发进行

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• 7下列各组中的两种化合物，所含化学键类型和化合物类型完全相同的是

  A.Na2O 和Na2O2

  B.CaCl2和 Na2S

  C.CO2和 CaO

  D.HCl 和NaOH

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• 8下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是

  A.HCl易溶于水

  B.液态的HCl不导电

  C.HCl不易分解

  D.HCl溶于水能电离，呈酸性

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• 9下列物质溶于水中，既破坏离子键又破坏共价键的是

  A.HCl

  B.NaHSO4

  C.C2H5OH

  D.NaOH

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• 10H 2O分子中每个O原子结合2个H原子的根本原因是

  A.共价键的方向性

  B.共价键的饱和性

  C.共价键的键角

  D.共价键的键长

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