试卷相关题目
- 1下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是
A.液溴和苯分别受热变为气体
B.干冰和氯化铵分别受热变为气体
C.二氧化硅和铁分别受热熔化
D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中
开始考试点击查看答案 - 2最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是 ( )
A.“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上
B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化
C.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”
D.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致
开始考试点击查看答案 - 3下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华 ②溴蒸气被木炭吸附 ③酒精溶于水 ④HCl气体溶于水⑤MgCl 2溶解于水 ⑥NaCl熔化
A.全部
B.②③④⑤⑥
C.④⑤⑥
D.⑤⑥
开始考试点击查看答案 - 4观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是
A.单质硼属分子晶体，其结构单元B 12中含有30个B-B键，含20个正三角形
B.SF 6是由极性键构成的分子
C.固态硫S 8属于原子晶体
D.NaCl熔化和溶于水均能产生自由移动的离子，且破坏的是同种作用力，NaCl晶胞中每个Na +周围最近且等距离的Na +有6个
开始考试点击查看答案 - 5表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol -1
则下列说法正确的是A.Na(s)与Cl 2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B.Si(s)+2Cl 2(g)=SiCl 4(g)△H= － 602kJ·mol -1
C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高
D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强
开始考试点击查看答案 - 6下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是( )
A.NaOH, H2O, NH4Cl
B.KOH, Na2O2, (NH4)2S
C.MgO,CaBr2, NaCl
D.Na2SO4, HCl, MgCl2
开始考试点击查看答案 - 7在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
A.范德华力、范德华力、范德华力
B.用范德华力、范德华力、共价键
C.范德华力、共价键、共价键
D.共价键、共价键、共价键
开始考试点击查看答案 - 8下列现象与氢键有关的是： ①水结成冰体积膨胀，密度变小 ②水加热到很高温度都难以分解 ③HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ④对羟基苯甲醛的沸点高于邻羟基苯甲醛 ⑤Cl 2、Br 2、I 2单质熔点随相对分子质量增大而升高 ⑥NH 3极易溶于水中
A.①④⑥
B.①②③④⑤
C.①④
D.①②③
开始考试点击查看答案 - 9有关CH 2＝CH－C≡N分子的说法正确的是
A.3个
键，3个π键B.4个
键，3个2π键 C.6个
键，2个π键D.6个
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键，3个π键 - 10下列分子或离子中，不存在sp 3杂化类型的是
A.SO42-
B.NH3
C.C2H6
D.SO2
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