观察下列模型并结合有关信息，判断有关说法正确的是  

试卷相关题目

• 1表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol -1  则下列说法正确的是

  A.Na(s)与Cl 2（g）反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ

  B.Si(s)+2Cl 2(g)=SiCl 4(g)△H= － 602kJ·mol -1

  C.从表中可以看出，氯化钠的熔点比晶体硅高

  D.从表中数据可以看出，微粒半径越大金属键、离子键的越弱，而共价键却越强

  开始考试点击查看答案
• 2下列说法正确的是(      )

  A.在100 ℃、101 kPa条件下，液态水的气化热为40.69 kJ·mol-1，则H2O(g)H2O(l) 的 ΔH =" —40.69" kJ·mol-1

  B.在25℃、101kPa，2mol S的燃烧热是1mol S的燃烧热2倍

  C.CH4(g) +2O2(g) =CO2(g) +2H2O(g) ΔH＝－akJ·mol-1，这里ΔH代表燃烧热

  D.已知：则可以计算出反应 的ΔH为－384 kJ·mol -1

  开始考试点击查看答案
• 3下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

  A.H2O

  B.NH3

  C.Cl2

  D.BCl3

  开始考试点击查看答案
• 4中学化学教材中有大量的数据材料。下面是某学生对数据的利用情况，其中正确的是

  A.利用熵变数据就可以判断反应的自发性

  B.利用pH与7的大小关系来判断溶液的酸碱性

  C.利用第一电离能数据，可判断同周期元素的金属性强弱

  D.利用健能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性

  开始考试点击查看答案
• 5下列说法中不正确的是

  A.含有离子键的化合物一定是离子化合物

  B.活泼的金属和活泼的非金属原子之间形成的化学键一定是离子键

  C.共价化合物中不可能存在离子键

  D.某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素可能形成离子键也可能形成共价键

  开始考试点击查看答案
• 6下列过程中化学键被破坏的是 ①碘升华    ②溴蒸气被木炭吸附    ③酒精溶于水    ④HCl气体溶于水⑤MgCl 2溶解于水 ⑥NaCl熔化

  A.全部

  B.②③④⑤⑥

  C.④⑤⑥

  D.⑤⑥

  开始考试点击查看答案
• 7最近韩国首尔大学科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬时凝固形成了“暖冰”。下列说法正确的是 (　　)

  A.“暖冰”中水分子上的3个原子位于同一条直线上

  B.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是化学变化

  C.在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”

  D.水是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

  开始考试点击查看答案
• 8下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用属于同种类型的是

  A.液溴和苯分别受热变为气体

  B.干冰和氯化铵分别受热变为气体

  C.二氧化硅和铁分别受热熔化

  D.食盐和葡萄糖分别溶解在水中

  开始考试点击查看答案
• 9下列说法错误的是

  A.对羟基苯甲酸的沸点比邻羟基苯甲酸高，冰中既存在范德华力，又存在氢键

  B.简单立方是非密置层三维堆积形成的，面心立方是由密置层三维堆积形成的

  C.所有共价键都有方向性，形成氢键的三个相关原子可以不在直线上

  D.金属晶体的导电、导热性都与自由电子有关，离子晶体在一定条件下可以导电

  开始考试点击查看答案
• 10下列物质中都是既含有离子键又含有共价键的一组是(     )   

  A.NaOH, H2O, NH4Cl

  B.KOH, Na2O2, (NH4)2S

  C.MgO,CaBr2, NaCl

  D.Na2SO4, HCl, MgCl2

  开始考试点击查看答案