试卷相关题目
- 1相关数据如下表：
A.△H =" +" 102kJ/mol
B.△H =" -" 102kJ/mol
C.△H =" +" 267kJ/mol
D.△H =" -" 267kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 2氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是：
A.2H2 + O2＝2H2O△H=–142.9 kJ/mol
B.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=–142.9 kJ/mol
C.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H=–571.6 kJ/mol
D.2H2(g) + O2(g)＝2H2O(l)△H =+571.6 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 32g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是
A.2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kJ/mol
B.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-285.8kJ/mol
C.H2+1/2 O2==H2O △H=-285.8kJ/mol
D.2H2(g)+O2(g)==2H2O(l) △H=-571.6kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 4含11.2g KOH的稀溶液与1L 0.12mol/L的H 2SO 4溶液反应放出11.46kJ的热量。该反应的热化学方程式是
A.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l); △H＝-11.46 kJ/mol
B.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(g);△H＝-114.6 kJ/mol
C.2KOH(aq)+ H2SO4(aq)==K2SO4(aq)+2H2O(l);△H＝+114.6 kJ/mol
D.KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)==1/2K2SO4(aq)+H2O(l);△H＝-57.3 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 5下列依据热化学方程式得出的结论正确的是
A.已知2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝－483．6 kJ· mol-1氢气的燃烧热为241．8 kJ· mol-1
B.已知C(石墨，s)＝C(金刚石，s)；△H＞0 则石墨比金刚石稳定
C.已知NaOH(ag)+HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)；△H＝－57．4 kJ· mol-1则含20．0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7kJ的热量
D.己2C(s)+2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H2，则△H1＞△H2
开始考试点击查看答案 - 6根据热化学方程式：S(s) + O 2(g)= SO 2(g)；△H=akJ·mol － 1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是
A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应
B.S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1
C.则a
D.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和
E.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量
开始考试点击查看答案 - 7已知：
A.-393.5kJ/mol
B.-679.3 kJ/mol
C.-787 k J/mol
D.+180.9 kJ/mol
开始考试点击查看答案 - 8已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量． 4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 1 4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s) ΔH 2 则ΔH 1与ΔH 2的关系正确的是
A.ΔH1＝ΔH2
B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2
D.无法确定
开始考试点击查看答案 - 9常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是
A.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，醋酸与氢氧化钠恰好完全反应
B.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)时，一定是氢氧化钠过量
C.当溶液中c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-)时，一定是醋酸过量
D.当溶液中c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)时，一定是氢氧化钠过量
开始考试点击查看答案 - 10下列说法中正确的是
A.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多
B.由“ C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1
开始考试点击查看答案