常温下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液发生中和反应。下列说法正确的是

试卷相关题目

• 1已知1 mol红磷转化为1 mol白磷，吸收18.39 kJ热量． 4P(红，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s)　ΔH 1 4P(白，s)＋5O 2(g)===2P 2O 5(s)　ΔH 2 则ΔH 1与ΔH 2的关系正确的是

  A.ΔH1＝ΔH2

  B.ΔH1>ΔH2

  C.ΔH1<ΔH2

  D.无法确定

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• 2已知：

  A.-393.5kJ/mol

  B.-679.3 kJ/mol

  C.-787 k J/mol

  D.+180.9 kJ/mol

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• 3根据热化学方程式：S(s) + O 2(g)= SO 2(g)；△H=akJ·mol － 1(a=-297.2),分析下列说法中不正确的是

  A.S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应

  B.S(g) + O2(g)= SO2(g)；△H=bkJ·mol－1

  C.则a

  D.1mol SO2(g)所具有的能量低于1mol S(s)与1mol O2(g)所具有的能量之和

  E.16克固体硫在空气中充分燃烧，可放出148.6kJ的热量

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• 4在相同温度时，下列两个反应放出的热量分别为Q 1和Q 2： 2H 2（气）+O 2（气）= 2H 2O（气）+Q 1 2H 2（气）+O 2（气）= 2H 2O（液）+O 2 则下列判断正确的是

  A.Q1＞Q2

  B.Q1=Q2

  C.Q1＜Q2

  D.Q2=2Q1

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• 5相关数据如下表：

  A.△H =" +" 102kJ/mol

  B.△H =" -" 102kJ/mol

  C.△H =" +" 267kJ/mol

  D.△H =" -" 267kJ/mol

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• 6下列说法中正确的是

  A.在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

  B.由“ C（s，石墨）＝C（s，金刚石）△H＝＋1.9kJ·mol－1 ”可知，金刚石比石墨稳定

  C.在稀溶液中：H＋(aq) ＋ OH－(aq) ＝ H2O(l) △H＝－57.3kJ·mol－1，若将含0.5mol H2SO4的浓硫酸与含1mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

  D.在101kPa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式可表示为：2H2(g) ＋ O2(g) ＝ 2H2O(l) △H＝－285.8kJ·mol－1

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• 7充分燃烧一定量的丁烷（C 4H 10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO 2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为

  A.4Q

  B.5Q

  C.8Q

  D.16Q

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• 8下列叙述正确的是

  A.K与N连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

  B.K与N连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：2H++2e- = H2↑

  C.K与M连接时，X为氯化钠，石墨电极反应：4OH- -4e- =2H2O+O2↑

  D.K与M连接时，X为硫酸，一段时间后溶液的pH减小

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• 9生物体中细胞内的葡萄糖，细胞膜外的富氧液体及细胞膜可构成微型生物原电池，下列有关判断正确的是

  A.负极发生的电极反应可能是O2+4e－+2H2O＝4OH－

  B.正极发生的电极反应可能是：O2+4e－＝2O2－

  C.正极反应主要是C6H12O6生成CO2或CO

  D.负极反应主要是C6H12O6生成CO2或HCO

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• 10银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是：Zn＋Ag 2O＋H 2O===2Ag＋Zn(OH) 2，则负极上发生反应的物质是

  A.Ag

  B.Zn(OH)2

  C.Ag2O

  D.Zn

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