元素气态原子失去一个电子，使之成为+1价阳离子所需提供的能量叫做元素的第一电离能．根据元素周期律，下列元素的第一电离能最大的是

试卷相关题目

• 1下列有关元素性质的递变规律不正确的是

  A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

  B.HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱

  C.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强

  D.Cl、Br、I的原子半径逐渐增大

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• 2电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO 4＞H 2YO 4＞H 3ZO 4．下列判断错误的是

  A.原子半径：X＞Y＞Z

  B.气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3

  C.非金属性：X＞Y＞Z

  D.气态氢化物的还原性：HX＜H2Y＜ZH3

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• 3运用元素周期律分析，下列说法错误的是

  A.Ra是第7周期、ⅡA族的元素，Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

  B.As是第4周期、ⅤA族的元素，AsH3的还原性比NH3的还原性弱

  C.Cs的原子半径比Na的原子半径大，Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

  D.Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，Cl的原子半径比Al的原子半径小

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• 4核电荷数为11-17的元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是

  A.电子层数

  B.最外层电子数

  C.原子半径

  D.元素最高化合价

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• 5已知元素砷(As)的原子序数为33．下列叙述中正确的是

  A.砷元素的最高化合价为+3价

  B.砷元素是第4周期ⅥA族元素

  C.砷原子的第三电子层含有18个电子

  D.砷的氧化物的水溶液呈强碱性

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• 6若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述正确的是

  A.X可以形成钠盐，其化学式为Na2X

  B.X的最高价氧化物的水化物是强酸

  C.X的最高价氧化物的化学式为XO3

  D.X的单质能与H2直接发生化学反应

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• 7下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是

  A.在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8

  B.砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

  C.砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂

  D.砷酸(H3AsO4)是强酸，其酸性与硫酸相仿

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• 8下列有关叙述正确的是

  A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

  B.元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的

  C.半径由大到小氧化性由弱到强的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

  D.某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

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• 9X、Y是元素周期表ⅦA中的两种元素，X的非金属性比Y强．则下列叙述正确的是

  A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

  B.Y单质能将X从NaX的溶液中置换出来

  C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

  D.X的最高化合价一定比Y的最高化合价高

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• 10aX n+与 bY m-是两元素的简单离子，它们的电子层结构相同且均达到稳定结构，则下列关系式成立的是

  A.b-a＝n+m

  B.离子半径：Ym-＜Xn+

  C.所在周期数：X＞Y

  D.原子序数：Y＞X

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