X、Y是元素周期表ⅦA中的两种元素，X的非金属性比Y强．则下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1下列有关叙述正确的是

  A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

  B.元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的

  C.半径由大到小氧化性由弱到强的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

  D.某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

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• 2下列关于砷(As)元素的叙述中，正确的是

  A.在AsCl3分子中，砷原子最外层电子数为8

  B.砷的相对原子质量为74.92，由此可知砷原子核内有42个中子

  C.砷的氢化物的化学式为AsH3，它是一种强氧化剂

  D.砷酸(H3AsO4)是强酸，其酸性与硫酸相仿

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• 3若发现116号元素X，其最外层电子数为6，则下列叙述正确的是

  A.X可以形成钠盐，其化学式为Na2X

  B.X的最高价氧化物的水化物是强酸

  C.X的最高价氧化物的化学式为XO3

  D.X的单质能与H2直接发生化学反应

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• 4元素气态原子失去一个电子，使之成为+1价阳离子所需提供的能量叫做元素的第一电离能．根据元素周期律，下列元素的第一电离能最大的是

  A.S

  B.Na

  C.P

  D.Cl

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• 5下列有关元素性质的递变规律不正确的是

  A.Na、Mg、Al的还原性逐渐减弱

  B.HCl、PH3、H2S的稳定性逐渐减弱

  C.NaOH、KOH、RbOH的碱性逐渐增强

  D.Cl、Br、I的原子半径逐渐增大

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• 6aX n+与 bY m-是两元素的简单离子，它们的电子层结构相同且均达到稳定结构，则下列关系式成立的是

  A.b-a＝n+m

  B.离子半径：Ym-＜Xn+

  C.所在周期数：X＞Y

  D.原子序数：Y＞X

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• 7下列各组元素中原子半径逐渐变小，氧化性逐渐增强的是

  A.K、Na、Li

  B.P、S、O

  C.O、P、Si

  D.O、S、Cl

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• 8已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

  A.铍的原子半径小于硼的原子半径

  B.铍与等浓度盐酸的反应比镁剧烈

  C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

  D.单质铍能与冷水反应产生氢气

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• 9具有相同电子层数的

  B.C三种元素，已知它们的最高价氧化物的水化物的酸性强弱顺序是HAO 4＞H 2BO 4＞H 3CO 4，则下列判断正确的是 A.原子半径：A＞B＞C B.单质的非金属性：A＞B＞C

  C.气态氢化物的稳定性：HA＜H2B＜CH3

  D.A.B.C的最高正化合价依次为：+5、+6、+7价

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• 10下列各组元素性质递变情况表述错误的是

  A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

  B.N、O、F原子半径依次增大

  C.Li、Za、K、Rb的金属性依次增强

  D.P、S、Cl最高正价依次升高

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