具有相同电子层数的

试卷相关题目

• 1已知铍(Be)的原子序数为4，下列对铍及其化合物的叙述中，正确的是

  A.铍的原子半径小于硼的原子半径

  B.铍与等浓度盐酸的反应比镁剧烈

  C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙弱

  D.单质铍能与冷水反应产生氢气

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• 2下列各组元素中原子半径逐渐变小，氧化性逐渐增强的是

  A.K、Na、Li

  B.P、S、O

  C.O、P、Si

  D.O、S、Cl

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• 3aX n+与 bY m-是两元素的简单离子，它们的电子层结构相同且均达到稳定结构，则下列关系式成立的是

  A.b-a＝n+m

  B.离子半径：Ym-＜Xn+

  C.所在周期数：X＞Y

  D.原子序数：Y＞X

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• 4X、Y是元素周期表ⅦA中的两种元素，X的非金属性比Y强．则下列叙述正确的是

  A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

  B.Y单质能将X从NaX的溶液中置换出来

  C.X的单质比Y的单质更容易与氢气反应

  D.X的最高化合价一定比Y的最高化合价高

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• 5下列有关叙述正确的是

  A.元素的化学性质随着相对原子质量的递增而呈周期性变化

  B.元素周期律的实质是因为元素原子的最外层电子数由1到8周期性的变化而引起的

  C.半径由大到小氧化性由弱到强的是：K+、Mg2+、Al3+、H+，而还原性由弱到强的则是I-、Br-、Cl-、F-

  D.某元素R的最高价氧化物化学式为：R2O5，又知R的气态氢化物中含氢8.8％，则R的相对原子质量为28

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• 6下列各组元素性质递变情况表述错误的是

  A.Li、Be、B原子最外层电子数逐渐增多

  B.N、O、F原子半径依次增大

  C.Li、Za、K、Rb的金属性依次增强

  D.P、S、Cl最高正价依次升高

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• 7下列4种元素中，其单质氧化性最强的是

  A.最外电子层上有5个电子的第二周期元素

  B.位于周期表中第三周期ⅢA族的元素

  C.原子序数为10的元素

  D.原子序数为17的元素

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• 8元素周期表中ⅢA族的一种元素A与ⅥA族的一种元素B化合，下列情况不可能的是

  A.形成A3+和B2-

  B.形成化合物的化学式是A2B3

  C.形成的化合物在常温下是气体

  D.形成共价化合物

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• 9关于砷元素性质的说法不正确的是

  A.砷很难与氢气发生化合反应

  B.砷的含氧酸有H3AsO4和H3AsO3

  C.砷的氢化物有AsH3和AsH5

  D.砷的常见化合价有-3，+3，+5

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• 10等质量的下列各物质与水反应最平稳、产生H 2最多的是

  A.Na

  B.Li

  C.K

  D.Rb

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