试卷相关题目
- 1下列排列顺序不正确的是
A.酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3
B.稳定性 HF>NH3>PH3>AsH3
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱
D.离子半径 Na+>N3->O2->F-
开始考试点击查看答案 - 2下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是
A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强
B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强
C.N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强
D.Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱
开始考试点击查看答案 - 3X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是
A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高
B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定
C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同
D.W元素的金属性比Z元素金属性强
开始考试点击查看答案 - 4根据元素周期表和元素周期律分析下列说法，其中不正确的是
A.硒化氢比硫化氢稳定
B.铍原子失电子能力比镁弱
C.砹的氢化物不如氯化氢稳定
D.氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强
开始考试点击查看答案 - 5W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是
A.金属性：Y＞Z
B.氢化物的稳定性：X＞W
C.离子的还原性：X＞W
D.原子及离子半径：Z＞Y＞X
开始考试点击查看答案 - 6X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的质子数之和相等。下列说法正确的是
A.元素Y、Z具有相同电子层结构的离子，其离子半径大小为Y
B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2
C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY > XmR
D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸
开始考试点击查看答案 - 7X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞X
C.四种元素的单质中，W单质的熔、沸点最高
D.W的单质能与水反应，生成一种具有漂白性的物质
开始考试点击查看答案 - 8下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强
A.②⑤⑦
B.①②⑦
C.②④
D.①③⑤
开始考试点击查看答案 - 9下列各组中，性质比较不正确的是
A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl
D.非金属性：F＞O＞S
开始考试点击查看答案 - 10下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A.d的氢化物比e的氢化物稳定
B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a
C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼
D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强
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