X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，下列说法中正确的是

试卷相关题目

• 1X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的质子数之和相等。下列说法正确的是

  A.元素Y、Z具有相同电子层结构的离子，其离子半径大小为Y

  B.元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2

  C.元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmY > XmR

  D.元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸

  开始考试点击查看答案
• 2下列递变规律正确的是

  A.P、S、C1最高正价依次降低

  B.钠、镁、铝的还原性依次减弱

  C.HC1、HBr、HI的稳定性依次增强

  D.HC1O、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

  开始考试点击查看答案
• 3下列排列顺序不正确的是

  A.酸性 HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3

  B.稳定性 HF>NH3>PH3>AsH3

  C.钠、镁、铝的还原性依次减弱

  D.离子半径 Na+>N3->O2->F-

  开始考试点击查看答案
• 4下列各组元素性质或原子结构的递变，叙述正确的是

  A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强

  B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强

  C.N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强

  D.Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱

  开始考试点击查看答案
• 5X、Y、Z、W四种元素在周期表中相对位置如图，Y、Z质子数之和为21，下列说法正确的是

  A.常压下，四种元素单质中，W单质的熔点最高

  B.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

  C.Z的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同

  D.W元素的金属性比Z元素金属性强

  开始考试点击查看答案
• 6下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是 ①HCl比H2S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子 ⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS ⑦HCl酸性比H2S强

  A.②⑤⑦

  B.①②⑦

  C.②④

  D.①③⑤

  开始考试点击查看答案
• 7下列各组中，性质比较不正确的是

  A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4

  B.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3

  C.稳定性：PH3＞H2S＞ HCl

  D.非金属性：F＞O＞S

  开始考试点击查看答案
• 8下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是

  A.d的氢化物比e的氢化物稳定

  B.a、b、e三种元素的原子半径：e>b>a

  C.六种元素中，c元素单质的化学性质最活泼

  D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

  开始考试点击查看答案
• 9下列说法中正确的是

  A.所有主族元素正化合价数，等于它的族序数

  B.ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱

  C.ⅠA.ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

  D.前三周期元素中共有非金属元素12种

  开始考试点击查看答案
• 10甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④ 与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是

  A.只有④

  B.只有⑤

  C.①②③

  D.①②③④⑤

  开始考试点击查看答案