试卷相关题目
- 1门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是
A.X单质不易与水反应
B.XO2可被碳或氢还原为X
C.XCl4的沸点比SiCl4的高
D.XH4的稳定性比SiH4的高
开始考试点击查看答案 - 2已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是
A.元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
B.阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
C.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
D.单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
开始考试点击查看答案 - 3X、Y、Z、W、R是周期表前20号元素，它们的原子序数依次增大，X与R，Y与W分别同主族，乙原子最外电子数是W原子最外层电子数的一半，X与Y可形成X2Y和X2Y2两种液态化合物。下列说法不正确的是
A.原子半径：R>Z>W>Y>X
B.离子半径：X、Z、Y、W、R依次增大
C.热稳定性：X2Y>X2W
D.由X、Y、Z、W、R五种元素组成的一种化合物可作净水剂
开始考试点击查看答案 - 4已知W、X、Y、Z四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如图所示，下列有关说法正确的是
A.Y的化学活泼性一定比W强
B.Y元素的原子半径可能比X元素的小
C.Z的气态氢化物的稳定性一定比X的强
D.Z的原子序数可能是X的原子序数的2倍
开始考试点击查看答案 - 5下列物质的性质比较，正确的是
A.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞H2S
B.碱性：NaOH＞KOH＞RbOH
C.非金属性： P＞S＞Cl
D.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4
开始考试点击查看答案 - 6有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为
A.C和Al
B.N和Be
C.Si和B
D.Mg和S
开始考试点击查看答案 - 7根据相关的化学原理，下列判断正确的是
A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C.若A2＋2D-＝2A-＋D2，则氧化性：D2＞A2
D.若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＞M+
开始考试点击查看答案 - 8下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 9下列比较正确的是
A.熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石
B.熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl
C.熔沸点：Na＞Mg＞Al
D.熔沸点：O2＞I2＞Hg
开始考试点击查看答案 - 10下列叙述中，不正确的是 ①熔点：金刚石>晶体硅>单质硫②气态氢化物稳定性：H2O>HF>H2S③同一主族的元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高④因为常温下白磷可自燃，而氮气须在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P>N ⑤Ⅵ
A.ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布 A.①②③
B.②③④
C.②④⑤
D.①③⑤
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