试卷相关题目
- 1下列比较正确的是
A.熔沸点：单晶硅＞碳化硅＞金刚石
B.熔沸点：MgO＞NaCl＞KCl
C.熔沸点：Na＞Mg＞Al
D.熔沸点：O2＞I2＞Hg
开始考试点击查看答案 - 2下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是 ①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①②
B.①③
C.②④
D.③④
开始考试点击查看答案 - 3根据相关的化学原理，下列判断正确的是
A.由于水中存在氢键，所以稳定性：H2O＞H2S
B.由于二氧化硅的相对分子质量比二氧化碳的大，所以沸点：SiO2＞CO2
C.若A2＋2D-＝2A-＋D2，则氧化性：D2＞A2
D.若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-＞M+
开始考试点击查看答案 - 4有X，Y两种原子，X原子的M电子层比Y原子的M电子层少3个电子，Y原子的L电子层的电子数恰为X原子的L层电子数的2倍，则X，Y元素的元素符号分别为
A.C和Al
B.N和Be
C.Si和B
D.Mg和S
开始考试点击查看答案 - 5有一种碘和氧的化合物称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5两种价态，则这种化合物的化学式是（氯酸钾的化学式为KClO3）
A.I2O4
B.I3O5
C.I4O7
D.I4O9
开始考试点击查看答案 - 6已知
B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，B.C同周期，D.E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A.B.C.D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A.B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是 A.原子半径：D＞E＞B＞C＞A B.热稳定性：EA4＞A2C C.单质D可用海水作原料获得 D.化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同
开始考试点击查看答案 - 7在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是
A.熔点：
B.水溶性：
C.沸点：乙烷>戊烷>丁烷
D.热稳定性：
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- 8下列叙述正确的是
A.同周期元素中，VIIA族元素的原子半径最大
B.VIA族元素的原子，其半径越大，越容易得到电子
C.室温时，零族元素的单质都是气体
D.所有主族元素的原子，形成单原子离子时的化合价与它的族序数相等
开始考试点击查看答案 - 9对Na、Mg、Al的有关性质叙述正确的是
A.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
B.原子半径：Na＜Mg＜Al
C.离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+
D.单质的还原性：Al＞Mg＞Na
开始考试点击查看答案 - 10将甲、乙两种金属的性质相比较，已知① 甲跟水反应比乙与水反应剧烈② 甲单质能从乙的盐溶液中置换出单质乙③ 甲的最高价氧化物的水化物碱性比乙的最高价氧化物的水化物碱性强④ 与某非金属反应时甲原子失电子数目比乙的多 ⑤ 以甲、乙金属为电极构成原电池，甲作负极能说明甲的金属性比乙强的是
A.①④
B.③⑤
C.①②③⑤
D.①②③④⑤
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