试卷相关题目
- 1下列说法不正确的是 ①C2H6分子中既含极性键又含非极性键 ②若R2-和M+的电子层结构相同，则原子序数：R>M ③F2、Cl2、Br2、I2熔点随相对分子质量增大而升高 ④NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均达到8e-稳定结构 ⑤若X的质子数为a，中子数为b，则原子可表示为baX⑥由于非金属性Cl> Br>I，所以酸性HCl> HBr> HI ⑦由于氨和水分子之间能形成氢键，NH3分子极易溶于水⑧原子序数为34号的元素属于长周期的副族元素
A.②⑤⑥⑧
B.①③④⑤
C.②④⑤⑦
D.③⑤⑦⑧
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述符合氧族元素随着核电荷数的增加性质递变规律的是
A.氢化物稳定性逐渐增强
B.最高价氧化物的水化物的酸性逐渐减弱
C.单质溶、沸点逐渐升高
D.单质的密度逐渐变大
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.Ⅵ族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小
开始考试点击查看答案 - 4几种短周期元素的原子半径及主要化合价见下表，下列叙述正确的是
A.Q、T两元素的氢化物的沸点为HnT
B.L、R的单质与盐酸反应的速率R>L
C.M与T形成的化合物有两性
D.L、Q形成的简单离子核外电子数相等
开始考试点击查看答案 - 5下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是
A.a、b、e、f四种元素的元素的原子半径：e>f>b>a
B.h、i两种元素阴离子的还原性：i>h
C.a、g两种元素氢化物的稳定性：a>g
D.d、e、f三种元素最高价氧化物对应的水化物的碱性依次增强
开始考试点击查看答案 - 6X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物。下列说法正确的是
A.还原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氢化物
B.简单离子的半径：M的离子>Z的离子>Y的离子>X的离子
C.YX、MY都是含有极性键的极性分子
D.Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO4
开始考试点击查看答案 - 7下列递变规律不正确的是
A.Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次减弱
B.RbOH、KOH、Mg(OH)2的碱性依次减弱
C.H2S、H2O、HF的稳定性依次增强
D.H2SiO3、H2CO3、H2SO4酸性依次增强
开始考试点击查看答案 - 8下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A.BF3
B.H2O
C.SiCl4
D.PCl5
开始考试点击查看答案 - 9短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：rX>rY>rZ>rW>rQ
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
开始考试点击查看答案 - 10下列有关结构和性质的说法中，正确的是
A.元素非金属性Cl>S的实验依据是酸性HCl> H2S
B.碳元素的电负性小于氧元素，每个CO2分子中有4个σ键
C.同周期主族元素的原子形成的简单离子的电子层结构一定相同
D.Na、Mg、Al三种元素，其第一电离能由大到小的顺序为Mg> Al> Na
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