a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为。下列比较中正确的是

试卷相关题目

• 1NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是

  A.跟水反应时，水作氧化剂

  B.NaH中H-半径比Li+半径小

  C.跟液氨反应时，有NaNH2生成

  D.跟乙醇反应时，NaH被氧化

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• 2下图中每条折线表示周期表IVA~VIIA中的某一 族元素氢化物的沸点变化，每个小照点代表一种氢化物，其中a点代表的是

  A.H2S

  B.HCl

  C.PH3

  D.SiH4

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• 3下列叙述中，不正确的是

  A.N、O、F三种元素的非金属性依次减弱

  B.Na、Mg、Al三种元素的原子半径依次减小

  C.F.Cl、Br三种原子的核外电子层数依次增多

  D.P、S、Cl三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性依次增强

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• 4下列各种性质的比较中，正确的是

  A.分子的稳定性：HF> H2O> NH3

  B.熔点：金刚石>汞>硫

  C.离子的半径：Cl-> Al3+> Na+

  D.沸点：AsH3>PH3>NH3

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• 5已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是

  A.原子半径A>B>C>D

  B.原子序数a>b>c>d

  C.离子半径C3->D->B+>A2+

  D.单质的还原性A>B>D>C

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• 6短周期主族元素

  B.C.D，原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8，A.B.C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。 下列叙述正确的是 A.原子半径：AC C.最高价氧化物对应水化物的酸性：D开始考试点击查看答案

• 7SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是 ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压下SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4

  A.只有①

  B.只有①②

  C.只有②③

  D.全部

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• 8下列叙述中正确的是

  A.NH3、CO、CO2都是极性分子

  B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子

  C.HF.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

  D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子

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• 9下列说法正确的是

  A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强

  B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高

  C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强

  D.第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小

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• 10下列叙述正确的是

  A.原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化

  B.ⅠA族所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性都强

  C.Ⅶ主族元素的单质与水反应都可表示为X2+H2O=HX+HXO

  D.最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方

  E.所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8

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