试卷相关题目
- 1下列叙述中正确的是
A.NH3、CO、CO2都是极性分子
B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C.HF.HCl、HBr、HI的稳定性依次增强
D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
开始考试点击查看答案 - 2SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推断，其中正确的是 ①SiCl4晶体是分子晶体 ②常温、常压下SiCl4是液体 ③SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子④SiCl4熔点高于CCl4
A.只有①
B.只有①②
C.只有②③
D.全部
开始考试点击查看答案 - 3短周期主族元素
B.C.D，原子序数依次增大。A.C的原子序数的差为8，A.B.C三种元素原子的最外层电子数之和为15，B原子最外层电子数等于A原子最外层电子数的一半。 下列叙述正确的是 A.原子半径：A
开始考试点击查看答案 - 4a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为
，b与c形成化合物的电子式为
。下列比较中正确的是A.原子半径：a>c>d>b
B.电负性a＞b＞d＞c
C.原子序数：a>d>b>c
D.最高价含氧酸的酸性c>d＞a
开始考试点击查看答案 - 5NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式：NaH+H2O→NaOH+H2↑，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是
A.跟水反应时，水作氧化剂
B.NaH中H-半径比Li+半径小
C.跟液氨反应时，有NaNH2生成
D.跟乙醇反应时，NaH被氧化
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述正确的是
A.原子半径总是由大到小，到稀有气体元素时半径突然增大，呈周期性变化
B.ⅠA族所有元素的金属性比ⅡA族元素的金属性都强
C.Ⅶ主族元素的单质与水反应都可表示为X2+H2O=HX+HXO
D.最高价含氧酸的酸性最强的元素位于周期表最右上方
E.所有非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8
开始考试点击查看答案 - 7下表为元素周期表中短周期的一部分，下列关于X、Y、Z、W的说法不正确的是
A.金属性：Y>Z>W
B.原子半径：Y>Z>W>X
C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
D.X、W两种元素可以形成多种共价化合物
开始考试点击查看答案 - 8X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，Xa+、Yb-、 Z(b+1)-简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是
A.已知mXa+与nYb-，得m+a=n-b
B.离子半径：Yb->Z(b+1)->Xa+
C.Z(b+1)-的还原性一定大于Yb-
D.气态氢化物的稳定性Hb+1Z一定大于HbY
开始考试点击查看答案 - 9具有相同电子层结构的五种微粒：X+、Y2+、W、Z2-、R-，下列分析不正确的是
A.原子序数：Y>X>W>R>Z
B.微粒半径：X+>Y2+>Z2->R-
C.W一定是稀有气体元素的原子
D.原子半径：X>Y>Z>R
开始考试点击查看答案 - 10已知下列元素的原子半径为
根据以上数据，磷原子的半径可能是A.0.8×10-10m
B.1.10×10-10m
C.1.20×10-10m
D.0.7×10-10m
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