图中曲线粗略表示原子序数在前18号中的某些元素的原子序数(按递增顺序连续排列)和相应单质沸点的关系，其中A点表示的元素是

试卷相关题目

• 1运用元素周期律分析下面推断，其中错误的是（    ）

  A.已知Ra是第七周期、ⅡA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

  B.已知As是第四周期、VA族的元素，故AsH3的稳定性比 NH3的稳定性强

  C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

  D.已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故Cl的原子半径比Al的原子半径小

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• 2X、Y、Z、R、W是5种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大。X原子是所有原子中半径最小 的，Y、R同主族，Z、R、W同周期，Y原子的最外层电子数是次外层的3倍，Z是常见的金属，其氢氧 化物能溶于强碱溶液但不溶于氨水。下列说法正确的是  [     ]

  A.它们的原子半径依次增大

  B.X2RY4酸性比XWY的强，则非金属性R>W

  C.Z与Y形成的化合物是一种耐高温材料

  D.热稳定性：X2R >X2Y

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• 3X，Y，Z是3种短周期元素，其中X，Y位于同一主族，Y，Z处于同一周期。X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子少1。下列说法正确的是

  A.元素非金属性由弱到强的顺序为Z< Y

  B.Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H 3YO 4

  C.3种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

  D.原子半径由大到小的顺序为Y>Z>X

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• 4有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+与M2- 具有相同的电子层结构；离子半径：Z2->W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是

  A.X、M两种元素只能形成X2M型化合物

  B.由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

  C.元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

  D.元素W和M的某些单质町作为水处理中的消毒剂

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• 5短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是

  A.元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构

  B.元素X与氢形成的原子比为1:1的化合物有很多种

  C.元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成

  D.元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2

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• 6下列各组微粒中，具有相同电子数的是

  A.K+和Br-

  B.Na+和F-

  C.H2O和HCl

  D.OH-和F

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• 7运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是

  A.铍（Be）的氧化物的水化物可能具有两性

  B.砹（At）为有色固体；HAt不稳定；AgAt感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸

  C.H2TeO4酸性弱于HBrO4

  D.钋（Po）的氧化能力很稳定

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• 8X、Y是元素周期表VIIA族中的两种元素，下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是

  A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

  B.X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低

  C.X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定

  D.Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来

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• 9下列离子化合物中，阳离子半径与阴离子半径之比最小的是

  A.NaF

  B.LiI

  C.CsF

  D.LiF

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• 10已知X、Y、Z、W四种短周期元素（均非稀有气体元素）在周期表中的相对位置如下图所示，下列说法正确的是

  A.Z元素的原子半径可能比Y元素的小

  B.Z元素的最高化合价可能比Y元素的高

  C.W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

  D.Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

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